A. 0.5 mol·L-1 B. 0.01 mol·L-1 C. 0.02 mol·L-1 D. 0.05 mol·L-1

A. KAl(SO4)2 12H2O能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. SO2有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

S8：(冠状)

在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。能量和反应过程的关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

试根据上图回答下列问题：

（1）写出表示S8(s)的燃烧热的热化学方程式____________。

（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式____________。

（3）若已知S—O的键能为d kJ/mol，OO的键能为e kJ/mol，则S8分子中S—S键的键能为__________。

【题目】X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

B. 节能减排符合低碳经济的要求

C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

D. 大量焚烧田间秸秆会污染空气

A. a极与电源的负极相连

B. a电极反应式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 离子交换膜d为阴离子交换膜

D. 产物丙为硫酸溶液

A．为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的CH3CH2OH溶液

B．甲装置中Fe电极的反应为Fe－3e－=Fe3＋

C．为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2

D．当乙装置中有1.6 g CH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48 L

A．过滤、结晶、蒸馏、分液

B．过滤、蒸馏、结晶、分液

C．结晶、蒸馏、过滤、分液

D．分液、蒸馏、结晶、过滤

（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：

A．过滤 B．结晶 C．分液 D．蒸馏 E．萃取分液

① ____________分离水和四氯化碳的混合物

② ___________ 分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物

③ ___________ 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

④ ___________ 分离酒精（沸点为为78.10C）和甲苯(沸点为110.60C)的混合物

⑤ ___________ 用四氯化碳提取溴水中的溴单质

（1）根据计算得知，所需NaOH固体用托盘天平称出的质量为___________g。

（2）配制溶液的过程中，有以下操作。其中正确的是___________ (填序号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中

C．将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

D．定容时发现所配溶液超过刻度线，用胶头滴管吸取溶液使液面与刻度线相平

（3）玻璃棒在该实验中的作用有：

①_______________。

②_______________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?

①若没有将洗涤液转移到容量瓶的操作_______________；

②若加蒸馏水时不慎超过了容量瓶的刻度_______________；

③若定容时俯视刻度线_______。

④容量瓶中使用前有少量蒸馏水没有干燥_______。

（5）取所配溶液24.0 mL可以中和_______mL的12mol/L浓盐酸。标准状况下_______L的HCl气体溶于水可配成这种浓度的浓盐酸100 mL。

（6）计算填空：已知MnO2＋4HCl (浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。若用二氧化锰消耗此12mol/L 的浓盐酸100 mL制备氯气，理论上需要二氧化锰_______g，可以制得氯气在标准状况下的体积为_______L。该反应是否是氧化还原反应，请判断并说出理由_______。

A. 惰性电极a发生氧化反应

B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑