下列说法正确的是

A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等

B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大

A.金属钠B.溴水C.碳酸钠溶液D.四氯化碳

A. 减少使用化石燃料 B. 大力发展火力发电

C. 改变能源结构，开发使用清洁能源 D. 将煤气化或液化，以提高其综合利用率

A. 133 B. 78 C. 55 D. 23

A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3两种溶液中的c(Na＋)：②＞①

B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C．上图表示用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1mol/L NaOH溶液的滴定曲线，则pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

D．上图a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

A.乙烯与水发生B.苯与氢气反应

C.乙醛转化为乙醇D.氯气与乙烷反应

PCl5(g)=====PCl3(g)+Cl2(g) △H=akJ/mol（a>0）

0～10min保持容器温度不变，10min时改变一种条件，整个过程中PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 0～4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min )

B. 10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5

C. 起始时向该容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，保持温度为T，反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ

D. 温度为T，起始时向该容器中充入1.0mol PCl5、0.10mol PCl3和0.10molCl2，反应达到平衡前，v(正)＞v(逆)

（1）A是________（填化学式），为_______化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）E的电子式为_______，G的水溶液为________（填“强酸”或“弱酸”）。

（3）写出B与浓D反应的化学方程式________，该反应类型为________。

（4）F的核磁共振氢谱有______个峰。

A. 非金属性强于S

B. 位于第四周期第ⅥA族

C. 中子数是44

D. 最高化合价为+6

A.C3H7ClB.C4H10C.CH2Cl2D.C2H6O