A. C2H4 B. C3H8 C. C2H2 D. C3H6

A. A B. B C. C D. D

A. 金属钛性能非常优越，广泛应用于医疗及日常用品中。

B. 铜盐溶液都有毒。

C. 稀土金属被称为冶金工业的维生素，80%分布在南非等非洲国家。

D. 由于金属铝常温下不与氧气反应，所以保存铝时不需要隔绝空气。

A. 用水检验苯和溴苯

B. 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯

C. 用溴水除去混在苯中的己烯

D. 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯

A. 相同温度下，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D. 将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀

A. 0.1 mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NA

B. 100 g质量分数为46%的乙醇（C2H6O）水溶液中含有的氧原子数为4NA

C. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为2NA

D. 20 mL 2 mol·L－1 H2O2溶液中，溶质所含电子数为7.2NA

（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）仪器X的名称为________；装置D的作用是________。

（3）装置C中球形冷凝管冷却水从________（填“a”或“b”）进入，反应控制在较低温度下且保持溶液pH =2进行，其主要原因是________。

（4）三口烧瓶中液体经过滤得粗碘，粗碘可经________（填操作名称）得到纯碘。

（5）为测定某含碘废水中I2的含量，取样l00mL，调节溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，消耗标准液18.15mL。则滴定终点时的现象为________，含碘废水中I2的含量=________mg/mL（结果保留小数点后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

A. LiI B. NaBr C. CsF D. KCl

【题目】将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g)

2H2+O2，2CO+O22CO2。

（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。(填它们的分子式)

（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n平(O2)= a mol， n平(CO2)=bmol。试求n平(H2O)=________。(用含a、b的代数式表示)

A. 大气雾霾污染现象的产生与汽车尾气排放有关

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料

C. 活性炭与二氧化硫都可用于漂白，其漂白原理相同

D. 空气中的臭氧对人体健康有益无害