A. 标准状况下，22.4 L苯中含有的苯分子数为NA

B. 常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C. 1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－　离子数为2NA

D. 分子数为NA的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g

a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

b．高温使水分解制氢：2H2O(g)2H2+O2

c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然气制氢：CH4+H2O(g)CO+3H2

（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①从1 min到6 min，v(H2)=__________mol·L1·min1。

②能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填编号)。

a．总压强保持不变

b．混合气体的密度不随时间的变化而变化

c．H2的体积分数在混合气体中保持不变

d．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

e．反应中CO2与H2的物质的量之比为1∶3且保持不变

【题目】在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）

①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度

A. ①和③ B. ②和④ C. ④和⑤ D. ③和⑤

A. Na B. Al C. K D. Fe

A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极

A. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O

B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋==2Fe3＋＋3H2↑

C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO==BaSO4↓

D. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋==3Fe3＋＋4H2O

A. 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合

B. 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸

C. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤

D. 除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g） ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） =" 0.005" mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 mol。

（3）下列措施能使反应加快的是 （仅改变一个条件）

a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 。

a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定

【题目】对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡状态时，4v正(O2)= 5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v正(NH3)= 3v正(H2O)

A. 1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -数日为0.1NA

B. KIO3与HI溶液反应时．生成0.1molI2转移的电子数为0.2NA

C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子数均为5NA

D. 0.1 mol N2与0.3mol H2通过高温高压催化剂，生成的气体分子数为0.2NA