已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解。

②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O；

③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下

（1）“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是 __________________________________。

（2）“反应2”的化学方程式为_________________________________。

（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________；结晶后需要对晶体洗涤，为了减少损失，可以用_____________ 洗涤晶体。

（4）从“母液”中可回收的主要物质是_____________ 。

（5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2·3H2O），对粗产品必须进行的操作为______________。

(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：______________

(2)20mL0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液与30mL0.1mol/L的NaOH溶液混合反应的离子方程式：________________

Ⅱ.(3)用双线桥标出下列反应电子转移的方向和数目并回答：__________________11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

(4)该反应氧化剂是________；氧化产物是________

(5)该反应每1molCuSO4能氧化________molP(填字母)

A.11/15 B.2/5 C.1/3 D.1/5

A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用

D．吸热反应没有利用价值

A. Na 和 Na+ B. H2和 D2 C. 16O 和 18O D. CO 和 CO2

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

【题目】对于工业合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，以下分析不正确的是

A. 在5L固定容积的密闭容器内，前2分钟消耗2molN2，则v(N2)=0.2mol·L-1·min-1

B. 改变条件可使H2的转化率达100%

C. 每消耗3molH2，必然生成2molNH3

D. 合成氨是人类科学史上的一项重大突破，缓解了粮食不足问题

①取部分溶液加入少量溴水，振荡，溶液呈无色；

②向①的溶液中加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加过量稀硝酸沉淀不溶解；

③取少量②的溶液滴入足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列关于无色溶液组成的判断正确的是

A. 肯定含有SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO42-

B. 肯定含有SO42-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+、SO32-

C. 肯定含有K+、SO32-，肯定不含Fe2+，可能含有SO42-、I-

D. 肯定含有SO42-、SO32-，肯定不含Fe2+、I-，可能含有K+

A．只有 Na2CO3 B．NaHCO3和Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3 D．Na2O2和NaHCO3

A. 质子与电子之间 B. 水分子与水分子之间

C. 氧分子中氧原子与氧原子之间 D. 氯化钠中钠离子与钠离子之间

A. 两种气体的压强是P(C2H4)<P(C3H6) B. C2H4 比C3H6的质量小

C. 两种气体的分子数目相等 D. 两种气体的氢原子数目相等