【题目】工业上用净化后的水煤气在催化剂作用下，与水蒸气发生反应制取氢气，化学方程式为CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。一定条件下，将4 mol CO与2 mol H2O(g)充入体积为2 L的密闭容器中，体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示：

（1）在0～4 min时段，反应速率v(H2O)为_________mol·L1·min1，该条件下反应的平衡常数K为_______(保留两位有效数字)。

（2）该反应到4 min时，CO的转化率为_______________。

（3）若6 min时改变的外部条件为升温，则该反应的ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)，此时反应的平衡常数_________________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的密度不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正=v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（5）若保持与4 min时相同的温度，向一容积可变的密闭容器中同时充入0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、

0.5 mol CO2和a mol H2，则当a=2.5时，上述反应向________________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。若要使上述反应开始时向逆反应方向进行，则a的取值范围为_____________。

A．石墨电极与直流电源负极相连

B．铜电极的反应式为：2H+＋2e－＝H2↑

C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移

D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

【题目】在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是

A．0~5min内，v (H2)=0.05mol/(Lmin)

B．5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值

C．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强

D．5min时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)

【题目】反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

①燃烧时只发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热

A. ②③ B. ②④ C. ①③④ D. ②③④

①饱和Na2CO3溶液；②饱和NaHCO3溶液；③浓H2SO4溶液；④灼热的铜网；⑤碱石灰

A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤

（1）C+H2SO4 (浓）CO2↑+SO2↑+H2O：__________。

（2）S2O32- +Cl2+H2O=SO42- +Cl-+H+：__________。

（3）FeSO4Fe3O4+SO2↑+SO3↑：__________。

（4）FeO +HNO3=Fe（NO3)3↑+NO↑+H2O：__________。

（2）含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是____________mol。

（3）相同质量的CO2、CO的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________。

（4）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl，则ACl2的摩尔质量是____________。

A. HA是弱酸

B. 混合溶液中c(HA)=0.08×10-2 mol/L

C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10-8

D. 混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)

A. 该装置是将化学能转变为电能

B. 金属铝是负极，多孔碳是正极

C. 正极的电极反应为2CO2-2e-=C2O42-

D. 将电池配备在火力发电站和汽车排气管上，不但可减少 CO2排放，而且还可以利用CO2