A.H2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO3

(1)实验1:取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮，观察钠的颜色，这个实验中还需用到的一种仪器是_________；

(2)实验2:向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯，把反应的现象和相应结论填入空格，“浮”--钠的密度比水小；“红”--反应生成了氢氧化钠；“熔”——______________；

(3)实验3：用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是_________

A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比倡的熔点高 D.打磨砂纸不能除去表面的氧化膜

(4)实验4:把少量水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验

生成的气体体，向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到__________；

(5)实验5:在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气,该氧化还原反应的氧化剂是__________，该反应每消耗1mol铁，转移电子的物质的量为_________。

(6)实验6:在试管中注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生这种颜也变化的原因是(用化学方程式表示):______。

A. 共价化合物中没有离子键

B. 离子化合物中不一定没有共价键

C. 共价化合物中可以有离子键

D. 离子键只能存在于离子化合物中

A.苯 乙酸 四氯化碳B.乙醇 乙醛 乙酸

C.乙醛 乙二醇 硝基苯D.苯酚 葡萄糖 蔗糖

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。

（2）在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________。

（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化剂和还原剂。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________；

（4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是__________。

A. KNO3 B. K2SO4 C. Cu（NO3）2

A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

A. 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族

B. 短周期共有32种元素

C. 元素周期表共有7个横行代表7个周期

D. 第ⅠA族全部是金属元素

A. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

B. 向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O

C. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+ H2O

D. 向澄清石灰水中通入少量CO2 ：CO2 + OH－ = HCO3－

A. 2Na+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ B. NaOH+HCl═NaCl+H2O

C. CaO+H2O═Ca(OH)2 D. NH4ClNH3↑+HCl↑

A. HA 为强酸

B. a＝10

C. 25 ℃时，NH4＋的水解平衡常数为

D. 当滴入 20 mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)