【题目】Ⅰ、有下列五种烃；①②③乙烷 ④戊烷 ⑤，其中互为同分异构体的是____________(填序号)，②与⑤之间的关系为_____________，

②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是_____________(填序号)

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题；

(1)写出A的电子式________，E的结构简式为______________

(2)写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型

② _____________________________________________

③ _____________________ ，反应类型________;

⑤ _____________________ ，反应类型________;

(3)除去B中混有的少量杂质A，所用的试剂为___________

据此回答下列问题：

(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是__________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。

固体 B_________；沉淀 C__________；沉淀 D _________；

(3)写出①、②反应离子方程式。

①___________________________________________；

②___________________________________________；

(4)步骤③较难操作，如何将实验方案进行改进？_______________________________。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为 。

（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1=－2 983．2 kJ·mol－1

②P(红磷，s)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2=－738.5 kJ·mol－1

相同状况下，能量较低的是 ；白磷的稳定性比红磷 (填“大”或“小”)。

（1）写出NaHSO4溶液中，NaHSO4的电离方程式________。

（2）图中①、②分别代表滴加哪种溶液的变化曲线①_______、②______。

（3）b点，溶液中大量存在的离子是______ 。

（4）a、d两点对应的溶液均显______ (填“酸性“中性”或“碱性”)。

（5）曲线②中d点导电能力最弱的原因是______ (用化学方程式表示)。

（6）c点，两溶液中含有相同量的哪种离子______。

A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型

B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂

C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质

D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁

B. 电解饱和食盐水可制取氯气

C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅

D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石

A. 只存在于O2中 B. 只存在于SO3和O2中

C. 只存在于SO2和O2中 D. 存在于SO2、SO3和O2中

（1）该反应的离子方程式为________________________________________________。

（2）被氧化的HCl占HCl总量的__________________________。

（3）当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移的电子数为________________（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

（4）15.8 g KMnO4与100 mL 12 mol/L浓盐酸完全反应（假设HCl无挥发），在反应后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，可生成____________________g沉淀。（要求写出计算过程）

A. 该温度下，Ksp( BaS04) =1.0xl0-24

B. a 点的 Ksp(BaS04)小于 b 点的 Ksp(BaSO4)

C. d点表示的是该温度下BaS04的不饱和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

A.硝酸铵溶于水B.生石灰溶于水

C.铝热反应D.灼热的C与CO2反应