A. CH3COOH B. Cl2 C. Na2CO3 D. CO2

A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

A.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

B.Na2O2可用作漂白剂

C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体

D.NaClO可用作消毒剂

A．NaClO B．Na2CO3 C．KMnO4 D．SO2

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是 (填序号)。

a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，金刚石和石墨中 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为 。

②12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为 。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol1、497 kJ·mol1。

N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol1。

NO分子中化学键的键能为 kJ·mol1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式： 。

【题目】常温常压下，某生物燃料电池(BFC)以乙醇为燃料，直接或间接利用酶作催化剂，其总反应为C2H5OH+3022C02+3H20,其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. 乙醇发生还原反应

B. b极上的电极反应式为O2+4e-+H2O=4OH-

C. 电池工作时，电解液中的H+由a极向b极迁移

D. 当外电路中有1.2 mol电子转移时，能产生4.48 L CO2

A. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣

B. pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+

C. 无色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+

D. 无色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣

A. 在沸水中滴入含0.1mol FeC13的FeC13饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒数为0.1 NA

B. lmol O2参加反应转移电子数一定为4NA

C. lmol铁和标准状况下22.4L C12充分反应，转移的电子数为3NA

D. 常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2 NA

A. 泥水 B. 油水 C. Fe(OH)3胶体 D. CuSO4溶液

请回答：

（1）BD2的电子式___________________________；

（2）C、D、F离子半径由大到小的顺序为_________________（用离子符号表示）

（3）用一个化学方程式表示证明非金属性F>E：_____________________________

（4）X、Y两种化合物均是强电解质，且均由A、C、D三种元素组成的，X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，在一定条件下，X、Y可以相互转化。写出X转化成Y的化学方程式_______________________。

（5）用下面的装置和药品探究A2ED3与AFD的酸性的强弱：

装置连接顺序为_______________（用字母表示），其中装置C的作用是__________________。