（1）甲室中气体的物质的量为__________mol。

（2）甲室中NH3，H2的物质的量之比为____________。

A. 硫酸铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3

B. 少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===Cl－＋SO＋2H＋

C. 硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 含0.03 mol NaHCO3的溶液和0.02 mol Ca(OH)2的溶液混合：3HCO＋2Ca2＋＋3OH－===CO＋2CaCO3↓＋3H2O

(1)用10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液配制成27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

①计算:需____g 10%(密度为1.01 g·cm-3)的氢氧化钠溶液,其体积为___ mL,需加____ mL水[(水)=1 g·cm-3]进行稀释。

②量取:用____ mL量筒量取10%的氢氧化钠溶液,量取时视线要跟量筒内液体____相平,然后倒入烧杯里,用____ mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里。

③溶解:用____将上述溶液搅拌均匀,即得27.5 g 2%的氢氧化钠溶液。

(2)把溶质质量分数为98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸稀释成3 mol·L-1的稀硫酸100 mL。

①需要量取浓硫酸____mL;

②配制操作可分解成如下几步,正确的操作顺序是____________(填编号)。

A.向容量瓶中注入少量蒸馏水,检查是否漏水

B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒,将溶液注入容量瓶中,并重复操作两次

C.把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中

D.根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸

E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌

F.盖上容量瓶的塞子,振荡,摇匀

G.用胶头滴管滴加蒸馏水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线

(3)实验室需配制1 mol·L-1的NaOH溶液和1 mol·L-1的H2SO4溶液各100 mL。

①要配制NaOH溶液,在用托盘天平称取NaOH固体时,托盘天平读数为____(填编号,下同)。

A.4.0 g

B.小于4.0 g

C.大于4.0 g

②在配制NaOH溶液和H2SO4溶液的各步操作中,有明显不同的是____。

A.称量或量取 B.溶解

C.移液、洗涤 D.定容

A. ①加了CCl4 ②加了苯 ③加了酒精

B. ①加了苯 ②加了CCl4 ③加了酒精

C. ①加了酒精 ②加了CCl4 ③加了苯

D. ①加了苯 ②加了酒精 ③加了CCl4

（1）写出图中玻璃仪器的名称：①______________，②______________。

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。

Ⅱ、柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO47H2O）通过下列反应制备：

FeSO4+Na2CO3 === FeCO3↓+Na2SO4

FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O

（1）生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的 方法是 ________________________。

（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从FeSO4溶液中得到FeSO47H2O晶体，先通过 __________得到_____℃饱和溶液，再冷却至_____℃ 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

A. 生物质隔绝空气高温加热，通过热化学转换可产生可燃性气体

B. 光－电转换是太阳能的利用途径之一，该途径必然发生化学反应

C. 开发太阳能、氢能、核能、天然气等新能源可以减少雾霾的产生

D. 科学家正在研究使用高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

____MnO＋____H＋＋____Cl－ === ____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O

____H2S＋____HNO3 ===____S↓＋____NO↑＋____H2O

II、KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

2KClO3 +4HCl（浓）=== 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（2）产生 0.1molCl2，则转移电子的物质的量为____mol。

（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。____

【题目】三氯化硼的熔点为-107.3 ℃,沸点为12.5 ℃,易水解生成硼酸（H3BO3）,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。

①装置B中盛放的试剂是__,装置C的作用是___________________。

②装置A中发生反应的离子方程式为 _____________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。

①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为

A→B→C→G→__→__→__→__→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。

③开始实验时，先点燃____(填“A” 或“G”)处的酒精灯。

④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。

⑤硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为Na [B(OH)4]，则硼酸在水中电离方程式是____。

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素