A. 224mL B. 336mL C. 448mL D. 1008mL

A. 1∶1 B. 1∶3 C. 2∶3 D. 3∶2

(1)B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。

(2)反应②的化学方程式为____________________________________。

(3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

(4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构)，其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

【题目】常温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O　②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－

B. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋

C. Z2在①③反应中为还原剂

D. X2＋是XO的还原产物

A. H3O＋和OH－ B. CO和N2 C. HNO2和NO2- D. CH3+和NH4+

A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离

B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

①NO ②NO2 ③HNO3 ④N2 ⑤NH3

A．①③ B．①②④ C．①④⑤ D．全部

A.K、M、N、LB.L、M、N、O

C.M、N、Q、PD.M、N、P、O

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二 焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。