A. A B. B C. C D. D

下列说法正确的是（ ）

A. 亚磷酸化学式为H3PO3，是一种三元弱酸

B. a处为电源负极，甲池为电解池阴极，发生还原反应

C. Na+通过“阳膜”由乙池进入原料室，H+通过“阳膜”由甲池进入产品室

D. 甲池产生2.24 L(标准状况)气体，转移0.4 mol电子

A. 同温同压下，相同体积的不同物质，其质量—定不相等

B. 任何条件下，等体积的甲烷和氮气所含的分子数—定相等

C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D. —氧化碳和氧气的混合气体，若平均相对分子质量为29，则一氧化碳气体和氧气的体积比为3：1

A. 稀硫酸 B. 氢氧化钠 C. 硫酸铜 D. 氯化铁

A. 水玻璃是一种矿物胶，既不易燃烧也不易腐蚀

B. 水泥、玻璃、石英都是硅酸盐制品

C. 氮化硅（Si3N4）是一种重要的结构陶瓷材料

D. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸

A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol

已知：
请回答：

(1)写出下列反应方程式

①B+D→E______________________________________。

②G→H________________________________________。

(2)①的反应类型为__________；②的反应类型为__________；F的结构简式为__________。

(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的4种同分异构体的结构简式。要求：①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。

__________________________________________

(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。

(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L－1。

(5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）试剂a是________，固体B是________。(填化学式)

（2）操作④的名称是________________。

（3）加入试剂b时反应方程式为___________________________。

（4）该方案存在一定的不足，不能完全达到实验目的，应如何改进______________。

（5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是______的质量（填A、A1、B、C）。

CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOCH2CH3＋H2O

CH3CH2OH＋CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

CH3CH2OHCH2===CH2↑＋H2O

沸点：乙醇78.5 ℃、乙酸117.9 ℃、乙酸乙酯77.1 ℃

某同学为了在实验室制备乙酸乙酯，设计了如下图所示的装置(部分类持仪器省略)。

实验步骤：

①在干燥的100 mL三颈烧瓶中加入8 mL 95%的乙醇，在冷水冷却下，边摇边慢慢加入8 mL浓硫酸，加入碎瓷片；在滴液漏斗中加入8 mL 95%的乙醇和8 mL乙酸，摇匀。按图组装仪器。滴液漏斗的末端和温度计的水银球必须浸到液面以下距瓶底0.5 cm～1 cm处。

②用电热套加热烧瓶，当温度计读数上升到110 ℃时，从滴液漏斗中滴加乙醇和乙酸混合液(速度为每分钟30滴为宜)，并维持适宜的反应温度。滴加完毕，继续加热数分钟，直到反应液温度升到130 ℃，不再有馏出液为止。

③洗涤粗产物。

请回答下列问题：

(1)碎瓷片的作用是_____________________________________________。

冷凝管的作用是________________________________，水要从______(填“A”或“B”)口进入。馏出液的成分有_______________________________。

(2)整个实验过程要严格控制温度在________℃左右，否则会________________。

(3)洗涤粗产物的方法是：向粗产物中慢慢加入________溶液，然后用分液法分离。下列有关分液操作的叙述正确的是________(填字母序号)。

a．应选用球形分液漏斗进行分液，使用前要检查是否漏水

b．将混合液倒入分液漏斗，塞紧玻璃塞，上下振荡

c．混合液摇匀后，立即将分液漏斗放在铁圈上静置，分层

d．打开分液漏斗的玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下端放出，待下层液体完全流出后关闭旋塞，把上层液体从分液漏斗上口倒出

(4)为了得到更纯的产物，需向(3)中得到的酯中加入无水硫酸镁进行干燥，然后通过________法分离。

下列区分乙酸乙酯精品和粗品的方法，不合理的是______________。

a．用溴水检验 b．用金属钠检验

c．测定沸点 d．用新制Cu(OH)2悬浊液检验

(5)本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？(至少提出两点)

①________________________________________________________；

②________________________________________________________。