A. 该温度和压强可能是标准状况

B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 L

C. 该气体分子为双原子分子

D. 若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L

A. A B. B C. C D. D

（1）写出水铟矿被硫酸酸浸的离子方程式_____________________________。

（2）从硫酸铟溶液中制备硫酸铟晶体的实验步骤：________、_______、过滤、洗涤、干燥。

（3）某研究机构用硫酸提取铟时，酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与浸出率关系如图

①当酸度为196时，硫酸物质的量浓度为______________。

②请选择适宜的酸度值：___________，并说明选择的理由____________。

（4）完成下列方程式：

（_____）In(NO3)3（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑

（5）高纯铟与浓硝酸反应过程中产生的NO2气体可被过氧化钠直接吸收，则标准状况下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放会引起一系列的环境问题，任写一条其引起的环境问题___________________________________。

A． 17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA

B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA

D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA

A．第ⅦA族的卤素 B．主族元素

C．副族元素 D．单质有很强的氧化性

A. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

C. 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

D. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

则H﹣H键键能为（　　）

A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol

钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm（填标号）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是___________________________。

（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。

（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为______nm，与K紧邻的O个数为__________。

（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于______位置，O处于______位置。

A. 容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子

B. 18O只存在18O2分子中

C. 容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子

D. 反应达到限度时，所有物质的质量都相等

A. 3,3-二甲基丁烷 B. 2,3,3-三甲基丁烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2,2,3，3-四甲基丁烷