[题目]关于电解NaCl水溶液.下列叙述正确的是 ( )A. 电解时在阳极得到氯气.在阴极得到金属钠B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液.溶液呈棕色C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液.溶液呈无色——青夏教育精英家教网—

【题目】关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 (　　)

A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

【题目】用KMnO4氧化质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

（1）若此盐酸的密度为1.2g/cm3，其物质的量浓度为__________________。

（2）此反应中氧化剂与还原剂的物质的量的比为________________。

（3）若15.8g KMnO4完全反应，产生标准状况下Cl2的体积为______，若改用MnO2代替15.8g KMnO4制Cl2 (MnO2被还原为MnC12)．产生相同体积的Cl2时需要MnO2的物质的量为____________。

【题目】由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：

序号	实验内容	实验结果
1	加过量盐酸	无气体产生
2	加足量NaOH溶液并加热	收集到气体2.24 L(标准状况)，并有红褐色沉淀生成，将沉淀过滤洗涤、干燥、灼烧至质量不再变化，称重得1.60 g固体。
3	加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量	称量读数为2.33g

试确定溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度（可不填满）：

离子符号	物质的量浓度(mol·L-1)
_____	_____
_____	_____
_____	_____
_____	_____

【题目】由氮的化合物引起的环境污染称为氮污染。

（1）己知CO将NO转化为N2的方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH，某研究小组在实验中研究温度对NO转化率的影响并绘制图像。

①当n(NO)/n(CO)=l，容器容积恒定时，在不同温度下反应相同的时间测得NO的转化率变化如图所示，则在此反应时间内应控制反应的最佳温度在______左右，该反应的ΔH_____0 (填>或<)。

②该反应的平衡常数表达式为K=__________。

要同时提高平衡常数的值和NO的平衡转化率，可采取的措施是________。

A.降低温度 B.及时将CO2和N2从反应体系中移走

C.升高温度 D.增大压强

③在恒温恒容容器中按体积比2∶1充入CO和NO的混合气体，下列选项能说明正反应速率大于逆反应速率的是_____________（填序号）。

A.CO的浓度保持恒定 B.混合气体的平均相对分子质量逐渐减小

C.CO和NO的物质的量之比逐渐增大 D.CO、NO、N2的速率之比为2∶2∶1

（2）在催化剂存在的条件下，用H2可以将NO还原为N2，己知:

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是_________________。

（3）MAP沉淀法是一种比较新颖有效的处理氨氮废水的方法，.原理如下：向含NH4+的废水中投加磷酸盐和镁盐，使之和NH4+生成难溶复盐MgNH4PO4·6H2O （简称MAP）。MAP沉淀法需要控制反应的PH在7.5-10之间，当PH过高时不利于生成MAP的原因是____________________。