(1)工业生产中通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为________________。

(2)氯气可用于制取“84”消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为_______________。

A. 位于第五周期

B. 位于第ⅠA族

C. 一定是碱金属元素

D. 原子最外层有1个电子

（1）配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数30%、密度1.1g/cm3的双氧水配制1.0mol/L的双氧水100mL,则30%双氧水物质的量浓度为_______(保留一位小数),需用量简量取30%的双氧水_________mL。

（2）配制1.0mol/L的双氧水100mL时，以下实验仪器10mL量简、15mL量简、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗中不需要用的是________、_______，还缺少的实验仪器是________。

（3）该实验在酸性条件下进行,则实验设计的反应原理是___________(用离子方程式表示)。

（4）若上述实验消耗1.0mol/L的双氧水bmL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量分数为________(用含a、b的式子表示)。

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是___________________。

（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________________________。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________________________（填序号）。

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____________________________________________________等措施。

（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是_______________________________________________________________________________。

（5）实验所得精盐的质量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是_________________________________________________________________________________。

（6）猜想和验证：（并完成相应填空）

写出有关反应的化学方程式：

（1）______________________________ ；（2）______________________________；

（3）______________________________ ；（4）____________________________ ；

（5）____________________________。

A.CH2=CH—COOHB.CH3CH2COOH

C.乙二酸D.苯甲酸

A. 某温度时的混合溶液中c(H＋)＝mol·L－1，说明该溶液呈中性

B. 常温下，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液的pH可能为2或12

C. 已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10-12，向含有Cl－、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L－1溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀

D. 常温下pH＝7的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)=c(CH3COO－)

（1）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_____________。

（2）C中品红溶液的作用_____________。

（3）该小组同学设计的实验装置存在缺陷，下列因素可能导致铁的质量分数测量值偏高的是_____________。

A. A中反应不完全

B. E 中碱石灰吸收空气中的CO2和H2O

C．反应生成的SO2部分被E 中碱石灰吸收

D．反应完全后，还有CO2气体滞留在装置体系中

A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨

A. 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C. 标准状况下，22．4LN2和H2混合气中含NA个原子

D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子