A. 银片 B .铁片 C.铜片 D.铝片

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂

C. 1.12LC12含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数）

D. 过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3

饮用矿物质水

净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12 个月

主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L

A. 标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B. 该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10—4 mol/L

C. 取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

D. 一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过 1×10—5 mol

A. A B. B C. C D. D

【题目】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的数量为0.1

B. 2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1

C. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2

A. 钠和氧气

B. 铷和氧气

C. 锂和氧气

D. 钾与氧气

A. 除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠：充入足量二氧化碳

B. CuCl2溶液中含有FeCl3杂质：加入过量氧化铜粉末，过滤

C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液

D. CO2中含有HCl杂质：通入饱和Na2CO3溶液，洗气

【题目】玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：

(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。

(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。

(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构为____________(用键线式表示)。

(4)写出和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式_____________。

Ⅰ．H2S的除去

方法1：生物脱H2S的原理为：

H2S+Fe2(SO4)3S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O

（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。

（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S

（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。

Ⅱ．SO2的除去

方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生

NaOH溶液Na2SO3

（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：

CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。

方法2：用氨水除去SO2

（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的c()/c()=___________________。

（1）① 的系统命名：_______________。

②CH3CH2CHO的银镜反应的化学方程式：_____________________。

（2）有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

请回答下列问题：

（1）指出反应的类型：A→C：_______________ 。

（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。

③己知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是____________（填代号）。

④ C能形成高聚物．该高聚物的结构简式为：__________________。

⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式：________________。