铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

（1）Fe3+基态核外电子排布式为____________________。

（2）丙酮()分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________,1 mol 丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

（3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。

（4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为____________________。

（5）某FexNy的晶胞如题21图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如题21图-2 所示,其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为___________。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________。

（2）当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_____________。

（3）请将以上反应改写为离子方程式____________________。

（4）配平下列方程式：__FeCl2+___H2O2+___HC1=___FeCl3+___H2O。

（5）下列变化中，需要加入还原剂的是__________________

A.浓H2SO4→SO2 B.H2S→S C.HCO3-→CO2 D.Fe2+→Fe3+

A. 加热前后一样多

B. 加热前消耗的多

C. 加热后消耗的多

D. 当Na2O2适量时才会一样多

（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是_________，控制所需温度的方法是________。

（2）装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为___________。

（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_________________。

Ⅱ. 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

（1）已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)∶c(KMnO4) ≥______________。

（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_______ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________.

（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_______mol·L-1·min-1。

A.XYZ2B.X2YZ3C.X2YZ2D.XYZ3

A. 升高温度 B. 加入适当的催化剂

C. 缩小容器体积 D. 增加反应物的物质的量

A. 氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B. 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D. PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

A. 1H、2H、3H、H+、H2互为同位素 B. HD为化合物

C. H2、D2的性质完全相同 D. C60、金刚石、石墨互为同素异形体

①二氧化硫水溶液；②氯化铵水溶液；③醋酸钠水溶液；④氢氧化钠水溶液

A.①④B.①②C.②③D.③④

（1）属于电解质的是________________；（2）非电解质的是______________；（3）能导电的是_____；

（4）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3：____________________________；NaHSO4(熔融)： _________；A12(SO4)3_____________________。