[题目]具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是选项ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C9H12类别含氯化合物羧酸酯含有苯环的烃A. A B. B C. C D. D——青夏教育精英家教网—

【题目】具有下列性质的有机化合物中同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

选项	A	B	C	D
分子式	C4H8Cl2	C5H10O2	C4H8O2	C9H12
类别	含氯化合物	羧酸	酯	含有苯环的烃

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法正确的是

A. 反应N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)的ΔH < 0，ΔS >0

B. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀

C. 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

【题目】已知下列十种物质：

①H2O　②Cu　③NO　④SiO2　⑤稀硫酸　⑥氢氧化钡　⑦饱和FeCl3溶液　⑧氨水　⑨稀硝酸　⑩硫酸铝

根据上述提供的物质，回答下列问题：

（1）属于纯净物的是__________，属于电解质的是__________。(填数字序号)

（2）发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式有__________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用到的物质有________(填数字序号)，发生反应的离子方程式为_________________________。

（4）实验室配制0.5 mol·L－1 245 mL⑩的溶液，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、________，需要用托盘天平称取溶质的质量为________g，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42—数目为________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【题目】近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂，干燥的高铁酸钾在198 ℃以下是稳定的，受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有

①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉 ④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应

A. ①②③④ B. ①③④⑥

C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是( )

A. 若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH B. 若甲为N2，则丁可能是O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是硝酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

【题目】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是(　　)

选项	化学反应方程式	反应类型
A	CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3	取代反应
B	CH4＋Cl2 CH3Cl＋HCl	置换反应
C	CH3CH=CH2＋Br2 CH2BrCH2CH2Br	加成反应
D	＋Br2 ＋HBr	取代反应

A. A B. B C. C D. D

【题目】尼龙－66是一种重要的合成纤维，它是由己二酸和己二胺[H2N—(CH2)6－NH2]以相等的物质的量在一定条件下聚合而成的，下列叙述中不正确的是(　　)

A. 尼龙－66的结构简式是

B. 合成尼龙－66的反应属于缩聚反应

C. 合成尼龙－66的反应基础是酯化反应

D. 尼龙－66的长链结构中含有肽键

【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是

容器编号	物质的起始浓度(mol·L-1)			物质的平衡浓度(mol·L-1)
容器编号	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A. 达平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

B. 达平衡时，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大

C. 达平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2<T1

【题目】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. 图甲表明,其他条件相同时，H2O2浓度越小,其分解速率越快

B. 图乙表明,其他条件相同时，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 图丙表明,少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

0 182730 182738 182744 182748 182754 182756 182760 182766 182768 182774 182780 182784 182786 182790 182796 182798 182804 182808 182810 182814 182816 182820 182822 182824 182825 182826 182828 182829 182830 182832 182834 182838 182840 182844 182846 182850 182856 182858 182864 182868 182870 182874 182880 182886 182888 182894 182898 182900 182906 182910 182916 182924 203614

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