A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

C. 用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度

D. 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

A. b＞0.01

B. 混合后溶液呈中性

C. CH3COOH的电离常数Ka＝

D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

已知：①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95 ℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。

②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

（1）实验室干燥气体B的方法是___________________。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl3的浓度；②________________________。

（2）NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为______________。

（3）工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2原理如下：

电解池中两个电极的产物分别是NCl3和H2，写出电解池总反应的离子方程式为_____________________________。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10mL，稀释成100mL试样；

步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置 30 min；

步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①上述步骤3中滴定终点的现象是______________________；

②根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为___________g/L(用含字母的代数式表示)。

（1）参加反应的Na2O2固体质量为_____________克？

（2）反应后所得溶液加入2 mol/L硫酸溶液_____________毫升恰好被中和？(要求两步均写出计算过程)

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

A. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

B. 可以使PH试纸变蓝的溶液中: K+、Na +、、

C. c(Fe2+ ) =1 mol·L-1的溶液中: K+、、、

D. 能使石蕊试液变红的溶液中: Na+、、、

A. ①中可采用蒸馏法

B. ②制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳

C. ③中提溴涉及到复分解反应

D. ④的产品可生产盐酸、漂白液等

A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17

A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀