A. 与NaOH溶液共热 B. 与甲酸发生酯化反应

C. 与氧气发生催化氧化 D. 在催化剂存在下与H2作用

【题目】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是( )

A. 密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

B. 该反应在任何条件下都能自发进行

C. 再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

D. 保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变

①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

试回答下列问题：

（1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

（2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

A. pH＝5.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

B. W点表示溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)

C. pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

D. 只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。（混合后，忽略体积变化）

（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为____，体积比_______。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．

①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．

②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．

A. 硅可用于制造光导纤维

B. 铝槽车可用于浓硫酸的贮运

C. 铝热反应可用于焊接铁轨

D. 呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

A．1 mol C和2 mol CO

B．1 mol C和3 mol C

C．3 mol C2H2和1 mol C6H6

D．1 mol淀粉和1 mol纤维素

A. c(Na+) : c(SO32―) ＜ 2 : 1

B. c(Na+) = 2 c (SO32―) + c(HSO3―) + c(H2SO3)

C. c(Na+) + c(H+) = 2 c (SO32―) + 2 c(HSO3―) + c(OH―)

D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―) 与c(Na+) 均增大

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③④ D. ①④

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

(2) 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是( )

①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；

④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在

A. ③④ B. ③④⑤

C. ①② D. ①③④