（1）a仪器的名称为_______；A装置中反应的化学方程式为_______。

（2）试剂b为_______；C装置的作用为_______。

（3）所用d导管较粗的原因是_______；E装置的作用为_______。

（4）F装置的作用为_______。

（5）若上图中的D、E装置改为下面装置，D装置中的现象为_______；用离子方程式表示E中的现象变化_______。

A. p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)

B. M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀

C. 相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀

D. BaSO4不可能转化为BaCO3

A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧

B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体

C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好

D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高

A. CO2、甲烷都属于温室气体

B. 用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体

C. 太阳能、风能和生物质能属于新能源

D. 太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

A. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe ＋ 6H＋===2Fe3＋＋ 3H2↑

B. 石灰石跟醋酸反应：CaCO3 ＋ 2H＋===Ca2+ + H2O ＋ CO2↑

C. 氢氧化钡跟硫酸溶液反应：Ba2＋＋ SO+ H+ + OH-===BaSO4↓+H2O

D. Cu(OH)2与硝酸反应：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

A. 0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个S—S键

B. 46g乙醇溶液中，所含的氧原子数为NA

C. 1mol二氧化碳分子中共用电子对数为4NA

D. 标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L

A. HCO3﹣ B. NO3﹣ C. H+ D. Fe3+

A. 质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B. 电子守恒、质量守恒、电荷守恒

C. 电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D. 电荷守恒、质量守恒、电子守恒

正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1

反应①的ΔH1为________kJ·mol1。

(2)检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。

(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

该反应中的还原剂是_____________，每生成l mol Na2FeO4转移________mol电子。

A. 10与19 B. 6与16 C. 11与17 D. 14与8