回答下列问题：

(1)A中的化学方程式为____________________________________。

(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是________________________________。

(3)E、F中观察到的现象分别是________________，你得到的结论是________。

(4)G的作用是____________，离子方程式为________________________。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。

（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。

（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A. 副族中没有非金属元素

B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C. 氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数

D. 除短周期外，其他周期均有18种元素

A. HCl B. CH3COONa C. FeCl3 D. SO2

【题目】CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。

（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1

④CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H4

由此计算△H4= kJ·mol－1。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。

①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= 。②T℃时，该反应的平衡常数K= 。

③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）="0.75" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

①放电过程中K+和Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。

②该电池的负极反应式为 。

A. MgO B. H2SO4 C. NaOH D. KNO3

A. 该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

（1）上述反应中的氧化剂是_________，还原剂与还原产物的物质的量之比为______。

（2）如果反应生成5mo1氯气，则过程中转移的电子数为________个。

II、按要求完成离子方程式。

（3）写出向明矾[KAl(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡到Al3+完全沉淀的离子方程式:_________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:__________________

( )MnO4 -+( )C2O42- +____ =( )Mn2++( )CO2↑+_____

A. 碳原子性质活泼，容易形成化合物

B. 碳原子之间能以共价键形成碳链或碳环

C. 碳原子之间能形成单键，也能形成双键或叁键

D. 碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与其他元素的原子成键

（1）NaClO2中Cl的化合价为________.

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式.______________________________________。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。粗盐精制时，为除去其中的Mg 2+和Ca 2+，要加入的试剂分别为_________、_________。最后再加入的一种试剂，其目的是__________.(用离子方程式表示)。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中氧化产物是_____________.

（5）“有效氧含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_______g.(计算结果保留两位小数)