[题目]下列分离和提纯的实验中.所选用的方法或仪器不正确的是( ) 序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A. A B——青夏教育精英家教网—

A. A B. B C. C D. D

A. 常温下钠钾合金为液态，可为原子反应堆的导热剂

B. SO2有漂白、杀菌性能.可在食品加工中大量使用

C. MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂

D. Si是半导体材料，可用于制光导纤维

A. 原子半径的大小X

B. 元素Z的氧化物的熔沸点一定比Y的高

C. 一定条件下，E和C、D均能发生化学反应

D. Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正确：Cl2过量，可将Fe2+、I-均氧化
B	工业上制铝：2AlCl32Al+3Cl2↑	正确：阳极氯离子放电，阴极铝粒子放电
C	向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2O	正确：氨水过量，氢氧化铝能溶于过量的碱
D	将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=Fe3++4H2O	错误：等式两侧电荷不守恒，生成物中应有亚铁离子

A. A B. B C. C D. D

A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台

B. 向铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C. NaOH在生产过程中可以循环使用

D. 将等质量的铝与足量的盐酸或氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量一定相同

A. 可用图A表示炭粉和二氧化碳反应的能量变化

B. 可用图B表示个粒子核外电子数

C. 可用图C表示硫酸加水稀释的密度变化

D. 可用图D表示一定量的硫酸溶液和过量锌粉反应

A. A B. B C. C D. D

（1）属于混合物的是__________(填序号，下同)，属于单质的是__________，属于氧化物的是__________，属于酸的是__________，属于盐的是___________，属于碱的是________，属于有机物的是____________。

（2）写出下列指定物质在一定条件下反应的化学方程式，是氧化还原反应的，指出氧化剂和还原剂(不是氧化还原反应的，该空填写“无”)。

①与②_________________氧化剂______________还原剂_____________

（3）写出下列指定物质在溶液中反应的离子方程式

③与⑧_________________________。

①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④

A. 相对分子质量更大 B. 含有的氨基酸数目更多

C. 空间结构更复杂 D. 氨基酸的排列顺序变化更多

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