第一步：提取碘

（1）在盐卤液中通入Cl2可使I-氧化为碘单质(I2)，反应的离子方程式为_____________________

（2）要将此反应后的溶液中的碘单质分离出来，先加入一种试剂可以得到一种紫红色液体，这种试剂是___________(填字母编号)

A.盐酸 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.酒精

该分离方法称为___________。

（3）要从紫红色液体中再分离出单质碘，还需要采取下图的分离操作，该分离方法称为___________。(填分离操作名称)

①指出图中的两处明显错误_________________；___________________。

②写出仪器名称：A_____________，B________________。

第二步：粗盐提纯

（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，为了得到纯净的NaCl，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序______________(有多少选多少)

①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca

C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo

A. 化学式C3H4N2

B. 分子中含有一种非极性键和两种极性键

C. 可以发生取代、加成、氧化反应

D. 一氯取代物的同分异构体共有4种

A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

（2）足量的金属Al与200mL3mol/L盐酸完全反应，生成标准状况下的氢气体积为_________L。反应中消耗的铝为_________g，该反应转移的电子数目为___________

A. 正硼酸晶体属于原子晶体

B. H3BO3分子的稳定性与氢键有关

C. 分子中硼原子最外层为8电子稳定结构

D. 含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键

A. 60g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为2NA

B. 14g氮气含有键的数目为2NA

C. 18g冰中含有的氢键数目为2NA

D. 12g金刚石中含有C—C键的数目为4NA

【题目】通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是

A. B为电池的正极，发生还原反应

B. 电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极

C. A极的电极反应式为:

D. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA

A. CO B. NO2 C. SO2 D. NO

A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 无法计算