A. HF B. CO2 C. CH4 D. C12

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag。

②装好实验装置。

③检查装置气密性。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。

⑥测量收集到的气体的体积。

⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。

⑧测量实验室的温度。

⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。

⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。

回答下列问题:

（1）如何检查装置的气密性? ____________________

（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤:

①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是(请填写步骤代号)_________

（3）如果实验中得到的氧气体积是cL(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)=__________

【题目】己知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：

则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为

A. -198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C. -298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1

A. 雾 B. 蛋白质溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液

A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅

B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成

C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2

D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B. H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S2H++S2-

C. 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀

D. NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

A.每一个水分子内都含有两个氢键

B.H2O分子之所以非常稳定，就是由于氢键所致

C.氢键只能存在于同种物质分子之间（如：HF、H2O、NH3等各自分子之间）

D.冰和水中都有氢键

A. 反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率

B. 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小

C. 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率

D. 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

（1）原料气之一的N2不能用空气代替，而必须用纯N2，其原因除了为加快反应速率外还有：

①_____________；

②_____________；

另一原料气H2往往来源于水和焦炭，写出相关的化学方程式_________________。

（2）将N2和H2按1：3体积比（同温同压下）充入合成塔，一段时间后，合成塔内压强变为起始时压强的80％，则此反应过程中N2的转化率为_________（用百分数表示），如其它条件不变，将两气体的体积比调整为1：4，该反应的平衡常数_______（填“不变、变大、变小”）。

（3）合成的氨气可用于合成硝酸进而生产常用化肥NH4NO3，请写出NH4NO3水溶液中各离子浓度由大到小的顺序___________。

（4）将过量氨水滴入CuSO4溶液中先后出现生成沉淀、沉淀溶解的现象。请写出沉淀溶解的离子方程式____________________。

（1）该反应中的氧化剂是_______(写化学式)，氧化产物为____ (写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________

（2） 写出该反应的离子方程式:________________

（3） 用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。______________

（4）HCl 在上述反应中体现出米的性质是___________

（5）用该反应制得了标况下560mLCl2，则被氧化的物质为_____mol，转移电子数为______NA(NA表示阿伏伽德罗常数的值)。

Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO3的含量的方法为: 称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH4)2C2O4得CaC2O4沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H2C2O4 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO4 溶液25.00mL。

（1）写出CaC2O4沉淀溶解的离子方程式:___________________

（2）配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式:_____________

口MnO4-+ 口H2C2O4+H+=口Mn2++口CO2↑+口

（3）①石灰石中CaCO3的百分含量:_______

②滴定反应中产生的标准状况下的CO2气体为_____mL (保留两位小数)。