A. 常温下溶液的pH与酸碱性的关系:

B. Fe在Cl2中的燃烧产物:

C. 硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系:

D. 氨水与SO2反应后溶液中的铵盐:

实验室需要480mL浓度为0.12mol/L的KMnO4溶液和500mL浓度为0.5mol/L的H2SO4溶液。根据两种溶液的配制情况回答下列问题。

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)_______________

A.使用容量瓶前检验是否漏水

B.配制KMnO4溶液时,把称好的KMnO4固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

C.配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水选净后，还要用0.5mol/LH2SO4溶液润洗，方可使用。

D.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取KMnO4固体的质量为________

（4）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)______________

A.未洗涤烧杯、玻璃棒

B.未冷却至室温就转移到容量瓶定容

C.定容时仰视刻度线

D.量筒量取浓硫酸仰视刻度线。

A. 常温常压下，4.6gNO2气体约含有1.81×1023个原子

B. 标准状况下，80gSO3所占的体积约为22.4L

C. 标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 标准状况下，22.4L氢气与足量氧气反应，转移的电子数为1NA

A. 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2

B. 工业固氮：N2+3H22NH3

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

A. 石墨电极上发生氧化反应 B. 正极附近溶液的pH不断减小

C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

试回答下列问题：

（1）“酸溶”过程中Fe3O4发生反应的离子反应方程式为________________________；

（2）实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有_______、玻璃棒和烧杯等；步骤Ⅳ中应选用_______试剂调节溶液的pH(填字母编号)。

A．稀硝酸 B．氢氧化钠溶液 C．高锰酸钾溶液 D．氨水

（3）检验步骤Ⅲ已经进行完全的试剂是_____________________；

（4）步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是_________________________；

（5）步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为_____________________________；

（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶”、“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为__________。

【题目】探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

（1）X的化学式是____。

（2）白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是____。

（3）高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式____。

A. FeCl3 B. FeCl2 C. S D. HCl

【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 ；

（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是 ；

【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在A 中进行加热．

（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；

（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g．

（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理； （填“合理”“不合理”），理由是 ．

实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19gcm﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4molL﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：

（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A. 100mL B. 220mL C. 250mL D. 500mL

（2）计算需要____mL的浓盐酸，

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切．

③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。

（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）

①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

②量取浓盐酸时俯视刻度线

③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒

④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶

⑤定容时俯视刻度线

（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。