A.AB.BC.CD.D

【题目】某烃的结构简式为 CH2＝CH－C≡C，下列有关其几何结构的说法正确的是（ ）

A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上

C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上

A. 乙烯与Br2 制备1,2-二溴乙烷 B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 苯与Br2制备溴苯 D. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

A．煤、石油、天然气 B．太阳能 C．氢能 D．原子能、核能

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________；

（4）已知：Kw=1.0×1014，Al(OH)3AlO－2+ H+ + H2O K=2.0×1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

A．Fe2+、I-、Cl-三种离子一定存在

B．CO32-一定不存在，不能确定Na+和Cl-是否存在

C．Fe3+与Fe2+至少有一种

D．该溶液中c(Cl-)至少为0.2molL1

⑴氧化剂是_______________ ， 还原剂是________________。

⑵氧化剂和还原剂的分子个数比___________________________。

⑶当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为_____________克， 生成还原产物为_________克。

A. Fe是氧化剂 B. CuSO4是还原剂

C. Fe被氧化 D. CuSO4发生氧化反应

A. ①②③为同种核素

B. ①②③互为同位素

C. ①②③是三种化学性质不同的粒子

D. ①②③三种的质量数相同

（1）上述危险品中，遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是____________。

电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气，这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1摩尔乙炔燃烧放出1300 kJ的能量，每公斤TNT爆炸课释放4200 kJ能量，计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于_______________ 吨TNT爆炸释放的能量。

（2）氰化钠是剧毒物质，致死量小于0.1 g ，遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。

① 工业上将金属钠和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7小时，金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式________________________。

② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠，反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝的液体，请写出该反应的化学方程式____________________。

（3）氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

Ⅰ、NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

Ⅱ、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×1010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是

______________________。

②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式___________________。