A. 常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5 NA个

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个

C. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1 NA个

D. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA个

A. 某离子第三层上和第二层上的电子数均为第一层的4倍

B. Cl－的结构示意图：

C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素

A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠 D. 该物质中一定含钠离子

查阅资料知：氯化铁晶体、氯化亚铁晶体都易潮解。实验室可以用如下方法来制备无水FeCl2，并利用所得C溶液测定出FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入162.5 g无水氯化铁和225 g氯苯，控制反应温度在128～139℃加热约3 h，冷却，分离得到粗产品。反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑

请回答下列问题：

（1）仪器B不可以装的试剂是____。（填编号）

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．无水CaCl2 D．硅胶

（2）反应前后都需要通入N2的目的是____。

（3）为了得到粗产品，待三颈烧瓶内物质冷却后，后续的实验操作是：____、干燥（填操作名称）。回收C6H5Cl的方案是____。

（4）待反应完全后，用x mol·Lˉ1 NaOH溶液滴定C溶液，消耗y mLNaOH溶液，则氯化铁转化率为____。(用x、y表示)

（5）下列关于滴定操作的说法正确的是____。（填编号）

A．在本实验中，甲基橙、酚酞都可以用作指示剂，并且结果都是准确的

B．滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗

C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化

D．进行中和滴定时，一旦锥形瓶内溶液变色，即可停止滴定

E．读数时，若滴定前仰视、滴定后俯视，则测定的FeCl3转化率偏大

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O

B．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

A. 98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L ，则49%的H2SO4物质的量浓度为9.2mol/L

B. 当2L水吸收44.8L氨气(标况)时所得氨水的浓度不是1molL-1，只有当44.8L(标况)氨气溶于水制得2L氨水时，其浓度才是1molL-1

C. 只含K2SO4和NaCl的混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同

D. 50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl—浓度与50ml 3mol/L的BaCl2溶液Cl—浓度相等

A.分子晶体中一定存在共价键

B.离子晶体中可能存在共价键

C.共价晶体中可能存在离子键

D.含有离子的晶体一定是离子晶体

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。

（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH===H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。

（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。

（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。

A. 混合气体中，CO与NO质量比14:15

B. 混合气体中，CO与NO分子个数比1:2

C. 同温同压下，同体积的该混合气体与空气的质量不相等（空气平均相对分子质量为29）

D. 同温同压下，该混合气体的密度与空气的密度不相等