[题目][吉安一中.九江一中等八所重点中学2017届4月联考]锂一铜空气燃料电池容量高.成本低.具有广阔的发展前景.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象产生电力.其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=——青夏教育精英家教网—

【题目】【吉安一中、九江一中等八所重点中学2017届4月联考】锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li＋+2OH－，下列说法不正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e－=2OH－+2Cu

B．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

C．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu2O

D．整个反应过程中，氧化剂为O2

【题目】【葫芦岛协作体2017届下学期模拟考试（6月）】金属(M)-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知：电池的 “理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（）

A．采用多孔电极的目的是提髙电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

B．比较Mg、Al、Zn三种金属一空气电池，Al -空气电池的理论比能量最高

C．M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

D．在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

【题目】粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：

已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式_________________________。

（2）操作a为冷却、研磨，其中研磨的目的是________________________。

（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为_______________。

（4）操作b的名称是_________，所用的玻璃仪器有___________、__________和烧杯。

（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为________________。

（6）上述过程中循环使用的物质是_______________。

【题目】实验室制备氯气(Cl2)的化学方程式如下：4HCl(浓) ＋ MnO2 MnCl2 ＋ Cl2↑ ＋2 H2O

（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目________________________，

（2）将题干中反应改写成离子方程式是___________________________。

（3）在上述过程中，被氧化的元素是_________，还原产物是___________,氧化剂和还原剂的物质的量之比为：__________；该反应中盐酸体现的性质为：__________________

（4）若反应中产生0.5 molCl2，则转移的电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量___mol

【题目】在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H

已知：①CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H1=akJ/mol

②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H2=bkJ/mol

③CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=ckJ/mol

回答下列问题：

(1)△H= ______

(2)能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是___________（填字母）。

A.单位时间内生成1molCH3OH（g）的同时消耗了1molCO（g）

B.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D.在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与的关系如图所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率V(H2)=________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始 =3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___________点（选填“D”、“E”或“F”）

(4)已知CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）。在密闭容器中有浓度均为0.1molL-1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，则压强p1 ______p2（选填“>” “<” 或“=”）；当压强为p2时，在y点：v（正） ______ v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，则T℃时该反应的平衡常数Kp= ______ MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。