[题目]设NA为阿伏加德罗常数.下列说法中正确的是A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NAB. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NAC. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NAD. 30g甲酸甲酯——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是

A. 14gC8H16中的共用电子对数为3NA

B. 1mol苯中的碳碳双键数目为3NA

C. 1mol 二肽中含有的肽键数目为2NA

D. 30g甲酸甲酯与甲醛的混合物完全燃烧，生成的CO2的分子数为1.5NA

【题目】在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）

A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

【题目】【合肥市2017届第三次模拟考试】对烟道气中的SO2进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

Ⅰ．CO还原法

（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

A．NH3·H2O B．Na2S C．Na2CO3 D．FeCl3

（6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

【题目】检验SO2中是否含有CO2应采用的方法有

A. 通过石灰水 B. 通过品红溶液

C. 先通过小苏打溶液，再通过石灰水 D. 先通过足量溴水溶液，再通过石灰水

【题目】用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A. 1mol NH4+含有的电子数目为11NA

B. 常温常压下，1.38g K2CO3含有的K+离子数为0.02NA

C. 标准状况下，11.2L CCl4含有的分子数为0.5NA

D. 100 mL 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的H+离子数为0.01NA

【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】碳、氮及其化合物是同学们经常能接触到的重要物质，是科学研究的重要对象。

（1）实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。

（2）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

（3）合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。