[题目]既不能用浓硫酸干燥.又不能用碱石灰干燥的是A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl——青夏教育精英家教网—

A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl

【题目】分某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下:

第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；

第一步：控制温度在30-35 ℃。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；

第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；

第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，

已知：温度高于35℃时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：

盐	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	——	——	——	——
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.l	12.7	14.5	16.4	——
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

回答下列问题：

(1)反应温度控制在30-35℃范围内，应采取的加热方法为，反应温度不能高于35℃的理由是．

(2)第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。

(3)若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。

(4)纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H＋=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。

① 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)

a．使用容量瓶前检验它是否漏水

b．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

c．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中．然后加蒸馏水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接贴上标签，放置备用

e．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次

② 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(%)= 。

【题目】如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。

已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。

（1）①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是___________________________________。

②使用多孔球泡的作用是_____________________________________。

（2）①装置B中产生Cl2O的化学方程式为____________________________________。

②若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是___________________________。

（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为________________________________。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_________量取20.00 mL次氯酸溶液于烧杯中，_____________________________。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）

【题目】下列各组物质中，由相同种类元素组成的是

A. 胆固醇、脂肪酸、脂肪酶 B. 性激素、生长激素、胰岛素

C. 氨基酸、核苷酸、丙酮酸 D. 淀粉、半乳糖、糖原

【题目】可逆反应达到平衡时，下列物理量发生变化，平衡一定发生移动的是( )

A. 反应物的浓度 B. 反应物的转化率

C. 正、逆反应速率 D. 体系的压强

【题目】氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中非常重要的还原剂。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，不溶于烃类，溶于乙醚；在120°C以下干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。某课题组同学查阅资料，设计如下流程合成氢化铝锂：

请回答下列问题：

（1）氢化铝锂遇水发生剧烈反应，写出氢化铝锂与水反应的化学方程式：____________________。

（2）研究小组甲同学拟用图I装置在实验室中制取无水氯化铝。

①若选用A装置制取氯气，可以选用的药品是_________（填编号），反应的离子方程式为_______________________________。

A．浓盐酸+KMnO4 B．浓盐酸+MnO2

C．浓盐酸+KClO3 D．Ca(ClO)2+浓盐酸

②反应开始时，应该先点燃____________处（填“A”或“D”）酒精灯；直至观察到___________________________，再点燃另一处酒精灯。

③图中装置E的作用是________________________________。

（3）研究小组乙同学准确称量a g样品置于烧瓶中，利用图II装置测量样品与水反应生成的气体体积，计算氢化铝锂的纯度；试分析其方案是否合理____________（填“合理”或“不合理”），若不合理请说出理由_______________________________________（若合理，本空不需作答）。