A. CH3CH2OH是由-C2H5和-OH两种官能团组成的

B. CHFCl2分子结构只有一种

C. H2与D2互为同位素

D. 13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素

2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H2O

（1）用双桥线法分析电子转移的方向和数目____________（直接在上述方程式中表示）；

（2）氧化剂_____________ 氧化产物________________

（3）若反应中有 0.5 mol 电子转移，被氧化的 HCl 的物质的量是__________ mol；

（4）c(HCl)=_________________________________ ；

A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可再生能源

C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程

(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。

(3)用热的纯碱溶液洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)_______________________。

A. CH4 B. NaOH C. CH3COOH D. KClO

（1）在373K时，向2L的密闭容器中通入SO2、SCl2与Cl2均为0.04mol，发生上述反应．测得其压强（p）随时间（t）的变化为表中数据I（反应达到平衡时的温度与起始温度相同）．

请回答下列问题：

①反应开始至达到平衡时，v（SOCl2）=____________。

②若只改变某一条件，其他条件相同时，测得其压强随时间的变化为表中数据II，则改变的条件是_____。

（2）如图是某同学测定上述反应平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系点．

A点的数值为_____。（已知：lg4=0.6）

（3）已知反应S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g） 的△H=﹣4kJmol﹣1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收1064kJ、510kJ的能量，则1molCl2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ。

（4）某种锂电池的负极由金属锂构成，正极由二氯亚砜（SOCl2）和碳材料构成．总反应为：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此种锂电池是一次电池，在放电时有气体产生．此电池工作时正极的电极反应式为________________，电解质中锂离子定向移向_____极（填“正极”或“负极”）．

已知:

部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

回答下列问题：

（1）粉碎过筛的目的是____________________。

（2）加入少量NaHCO3的目的是________。

（3）反应釜中发生反应的离子方程式为_______________________。在实际生产中，常同时通入02以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L(标准状况），则相当于约NaNO2的物质的量为________。

（4）聚合釜中溶液的PH必须控制在一定的范围内。PH偏小时Fe3+水解程度弱,PH偏大时则_____________________________________。

（5）采取减压蒸发的原因是___________________________________。

A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl

(1)X的电子排布式为________，Y的轨道表示式为________；

(2)ZX2的分子式是________，YX2电子式是________ ；

(3)Y与Z形成的化合物的结构式是________，该化合物中化学键的种类是________。