A.SiO2可用于制造光导纤维

B.H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得

C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是玻璃塞与NaOH溶液反应

【题目】（1）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得Fe(OH)3胶体，反应的方程式为：FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3(胶体) ＋3HCl。

①当溶液呈________时，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

②氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是____________________。

③下列叙述错误的是________。

A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应

B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)

C．明矾、硫酸铁可以净水，净水原理和胶体有关

D．胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系

（2）某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如图，已知沉淀2为蓝色。

①填写沉淀的化学式：沉淀1：_______________；沉淀3：______________；

②写出混合液＋A相关的离子方程式：_____；溶液＋B相关的离子方程式：________。

A. 同一原子中， ls、2s、3s电子的能量逐渐增多

B. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C. 任一原子的p能级电子云轮廓图形状均呈哑铃形

D. 任一能层的能级数等于该能层序数

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

（1）湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含NH4+、SO32-、SO42-、HSO3-、和NO2-的吸收液。

① 用离子方程式解释吸收液中含有SO32-的原因：_______________。

② 吸收液中的SO32-、HSO3-均对NO2具有吸收作用，但HSO3-对NO2的吸收能力比SO32-弱。

a. SO32-与NO2反应生成NO2-的离子方程式是_______________________。

b. 经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_____________。

（2）二氧化氯(ClO2)具有很强的氧化性，可用于烟气中SO2和NO的脱除。

① 酸性条件下，电解NaClO3溶液，生成ClO2的电极反应式是__________。

② 研究表明：ClO2氧化SO2和NO的反应历程与下列反应有关。

i.NO + ClO2 === NO2+ ClO
ii.NO + ClO === NO2 + Cl

iii.SO2 + ClO2 === SO3+ ClO
iv.SO2 + ClO === SO3 + Cl

实验测得：ClO2分别氧化纯SO2和纯NO的氧化率以及ClO2氧化SO2和NO混合气中的SO2氧化率随时间的变化情况如下图所示。

a. 结合上述信息，下列推论合理的是________（填字母序号）。

A. NO的存在会影响ClO2氧化SO2的反应速率

B. ClO2氧化SO2的反应速率慢于ClO2氧化NO的反应速率

C. 反应i中生成的NO2可以加快ClO2氧化SO2的反应速率

b. 结合反应历程，分析混合气中SO2氧化速率较纯SO2氧化速率快的可能原因是_____。

A. Na2 CO3 Ba(NO3)2 B. Ba(NO3)2 Na2 CO3

C. Na2 CO3 BaCl2 D. BaCl2 Na2 CO3

A. 该反应是吸热反应

B. 1molCH3OH所具有的能量为90.lkJ·mol-1

C. CO(g)+2H2(g) CH3OH(l) △H=-90.1kJ·mol-1

D. 1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量

A. 铜和FeCl3溶液均能导电，但二者都不是电解质

B. 分解反应的生成物中一定有单质

C. 分散质粒子的直径在1×10-9cm～1×10-7cm之间的分散系属于胶体

D. 氯气不能使干燥的有色布条褪色，液氯能使干燥的有色布条褪色

A．Na2O2 B．NaCl C．HCl D．Na2O

（1）操作1的名称为________________。

（2）沉淀A为______________________________（用电子式表示）。

（3）试剂B的名称为____________________________，沉镍后，滤液中C2O42-的浓度为0.01mol/L，则残留在滤液中的 c(Ni2+)=_______________（已知Ksp[NiC2O4]= 4×10-10）。

（4）NiC2O4·2H2O 高温煅烧制取三氧化二镍的热重曲线如图所示：

①T3温度后，草酸镍全部转化为三氧化二镍，则a为____________（保留一位小数）。

②T2温度发生反应的化学方程式为________________________。

（5）高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍时会产生CO、CO2、水蒸气等混合气体。某同学设计如下实验流程进行检验。

混合气体现象澄清石灰水变浑浊

①试剂1的化学式为____________________。

②碱石灰的作用是_____________________________________。