A. 因为反应时铝原子失去的电子比钠原子多，所以铝原子的还原性比钠原子强

B. 因为NaOH能中和H+，所以可以治疗胃酸过多

C. 因为氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色

D. 因为SO2溶于水生成亚硫酸，所以可以使石蕊变红

A. 强碱性溶液中：K＋、AlO2－、Cl－、SO42－

B. 强酸性溶液中：K＋、SO42－、Fe2+、NO3－

C. 与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、CO32－、NO3－、K+

D. 某无色溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、NO3－

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O，A的分子式是________________。

（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，则B的名称（系统命名）为_______。

（3）D的结构简式_____________， ③的反应类型是 ______________。

（4）写出③的反应化学方程式______________。

A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_________。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用_______（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为____________。

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) K1 ①

Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) K2 ②

H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)K3 ③

又已知不同温度下，K1、K2值如右表：

（1）判断反应③达到化学平衡状态的依据是____________。

a．混合气体的平均摩尔质量不变

b．混合气体中c(CO)不变

c．v(H2O)正＝v(H2)逆

d．断裂2 mol H—O键的同时生成1 mol H—H键

（2）若500 ℃时进行反应①，CO2起始浓度为2 mol·L－1,2分钟后建立平衡，则CO2转化率为________，用CO表示的速率为________________。

（3）下列图象不符合反应②的是___________(填序号)(图中v是速率，φ为混合物中H2的体积百分含量)。

（4）900 ℃进行反应③，其平衡常数K3为____________(求具体数值)，焓变ΔH__________0(填“>”“＝”或“<”)，理由是 。

A．等浓度的KHSO3溶液与KOH溶液等体积混合：c(OH)c(H+)=c() + c(H2SO3)

B．pH相同的氨水和Ba(OH)2溶液中：2c()= c(Ba2+)

C．等浓度的Na2SO4溶液与NH4Cl溶液等体积混合：c(Na+) +c()+c(NH3·H2O)=2c() +c(Cl)

D．1 L 0.1 mol·L1的KAl(SO4)2·12H2O溶液中：c(K+)+c(Al3+)+c(H+)=c(OH)+c()

（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该可逆反应达到平衡的标志是________________。

A．3v(H2)正=2v(NH3)逆

B．单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2

C．容器内的总压强不再随时间而变化

D．混合气体的密度不再随时间变化

E．a molN≡N键断裂的同时，有6amolN—H键断裂

F．N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2

（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L的密闭容器内充入1molN2和3molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到25min时，以N2表示的平均反应速率= ；该温度下平衡常数K= ；

（3） 利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－99kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58 kJ·mol－1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H

图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线是 ；反应③的△H= kJ·mol－1。

（4）合成气的组成n(2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率α(CO)与温度和压强的关系如图2所示。图中的压强p1、p2、p3由大到小的顺序为 ；α(CO)随温度升高而减小，其原因是 。

A. 标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L

B. 11g CO2和5.6L N2所含分子数相同

C. 常温常压下，22.4L H2的物质的量小于1mol

D. 决定气体摩尔体积的主要因素是分子的大小