A. 除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤

B. 不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液

C. 制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中

D. 某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-

A. 加热 B. 将稀硫酸改为９８％的浓硫酸

C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 铁片改用铁粉

A. A B. B C. C D. D

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的标准燃烧热分别为－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。请写出CH3OH(l)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________________________________________________。

(2)工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)

①由表中数据判断ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，4 min达到平衡时测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此时的温度为_____，则反应速率v(H2)＝__________。

(3)T ℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图(其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式：_____________________________________________________。

A. 移液前容量瓶内有水珠 B. 用滤纸称量NaOH固体

C. 摇匀后,液面低于刻度线 D. 定容时,俯视刻度线

A．常温常压条件下，64 g O2和O3的混合气体所含氧原子数为4NA

B．标准状况下，11.2 L CO与5.6 L H2O2所含氧原子数均为0.5NAA

C．5.6 g Fe在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．58.5 g NaCl完全溶解在1 L水中，所得溶液中Na+数小于NA

（1）D原子结构示意图为_________。

（2）将C的低价态氧化物中通入到D单质的水溶液会使之褪色，体现了甲的_____性， 写出该反应的离子方程式________________。

（3）A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100mL8.0mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到6.72L (标准状况）气体，则该气体的成分是________，还原剂失电子数为_________。

（4）将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_______，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式_________。

（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D 为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质。请写 出 C与 B反应的化学方程式_________。

（2）若B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C、D是形成光化学烟雾的一个重要原因。请写出反应③的化学方程式_________。实验室中检验气体B存在用的试剂或用品为_________。

（3）若B、D既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱瑢液，反应②③均需要强碱性溶液，反应④可以通过滴加少量稀盐酸实现。据此判断A元素在周期表中的位置是_________。请写出②的离子方程式_________。

（4）若C是一种淡黄色固体，常用于呼吸面具中的供氧剂，D是一种强碱。写出反应 ④的离子方程式_________。

A. 液氯、水玻璃均为混合物 B. 液氨、干冰均为化合物

C. 醋酸、P2O5均为电解质 D. Na2O2、Na2SiO3均为钠盐

A.苯B.乙烷C.乙烯D.乙醇