【题目】以Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等为原料生产硅胶(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，属于置换反应的是________[选填：(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]。
(2)高温下进行的反应(Ⅱ)的化学方程式为_______________________________________________________。
(3)反应(Ⅲ)需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是____________。
(4)指出(Ⅳ)这一环节在工业生产上的意义____________。
(5)写出由P→H3PO4有关化学反应方程式：
①____________________________________________；
②_________________________________________。
【题目】氯元素的常见化合价有－1、0、＋1、＋3、＋4、＋5、＋7。
①KClO3是一种强氧化剂，常温下较稳定，在400 ℃以上则分解并放出氧气。其分解分为两步进行：加热到356 ℃以上时分解为甲和乙，而几乎不放出氧气。当温度在400 ℃以上时，乙分解为甲和丙。其中甲是一种含氯的化合物。
②已知化合物丁由丙物质组成元素和氯元素组成，是一种红黄色有强烈刺激性臭味的气体，标准状况下密度约为3.01 g·L－1。
(1)甲的电子式为________；试比较KClO3与乙的稳定性：_________(用化学式表示)。
(2)实验室可以用KClO3和浓盐酸制备氯气，反应的化学方程式为
______________________________________________________。
(3)工业上KClO3和乙均由电解和复分解两步反应制得，其生产流程如图所示：
电解热的NaCl溶液时，产生的Cl2与NaOH反应生成NaClO3和NaCl，NaCl继续参与电极反应，最终实现向NaClO3的转化。写出该电解池中发生总反应的化学方程式：____________________________________________。
当温度低于80 ℃时，会有部分NaClO生成。若电解消耗了117 g NaCl时，电路中转移的电子为10.4 mol，则NaClO3的产率为_______(产率＝×100%)。
(4)写出电解NaClO3生成戊时的阳极反应式：__________________。
(5)NaClO3还可用于丁的生产：将NaClO3溶液用H2SO4酸化后，通入SO2气体制得。试写出发生反应的离子方程式：________________________________________。
【题目】下列气体不能用排水集气法收集的是
A.NOB.NH3C.CO2D.CO
【题目】在配制溶液过程中正确的是（ ）
A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗
B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度
C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低
D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制
【题目】下列说法正确的是（ ）
A.硬脂酸甘油酯是天然高分子化合物
B.葡萄糖在酒化酶催化下，可以水解为乙醇，这是酿酒的原理
C.浓的硫酸钠溶液加入鸡蛋清中，蛋白质变性而凝聚
D.“离离原上草，一岁一枯荣”，小草富含纤维素，可以用来造纸
【题目】己知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是
A. 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
B. 由核磁共振氢谱可知，该有机分子中有三种不同化学环境的氢原子
C. 仅由A的核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
D. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
【题目】X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于_______区，单质X的晶体类型为____________，其中X原子的配位数为______________。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为______________________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______________________。
（4）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是______cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
【题目】物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3∶2∶1时，三种溶液中c(Cl-)之比为（ ）
A. l:2:3 B. 1:1:1 C. 3:2:l D. 3:4:3
【题目】已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )
A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性
B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定有白色沉淀产生
D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
【题目】某课外活动小组利用下图装置进行碱式碳酸钴[Cox(OH)y(CO3)z]的化学组成测定的探究实验，图中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。
已知碱式碳酸钴受热时按右式分解：碱式碳酸钴钴的氧化物+CO2↑+H2O↑。
回答下列问题：
（l）按如图所示装置组装好仪器，在装药品前，应先进行的操作是_______。
（2）称取3.65g样品置于硬质玻璃管内；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，关闭活塞a；加热硬质玻璃管，当丙装置中不再有气泡产生时，停止加热；又打开活塞a，再缓缓通入空气数分钟。两次通入空气的目的不同，第一次的目的是将装置中含二氧化碳和水蒸气的空气排尽，第二次的目的是______。
（3）通过正确实验测得丙、丁装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为______。
（4）甲装置中X试剂是______（填标号）。
a．浓硫酸 b．水氯化钙 c．五氧化二磷粉末 d．碱石灰
（5）若去掉戊装置，会使x的值______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
