[题目]某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+.I2.它们使用的药品和装置如图所示:(1)A装置中发生反应的离子方程式为 ——青夏教育精英家教网—

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

(4)装置C的作用是__________________________________________________。

(5)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯 E．玻璃棒　　F．坩埚

(6)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

【题目】常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。

（1）请分别写出A、B、C、D、E的化学式(如为溶液请填溶质的化学式）：

A _____，B _____，C ______，D_____，E___________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

A+H2O：______________；

A+NaOH：______________________。

【题目】A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表。（各化合物中离子组成不重复）

阳离子	Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+
阴离子	Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-

分别取溶液进行如下实验：

①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；

②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；

③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解；

④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀完全溶解。

请回答下列问题：

（1）B的名称；_______________,E的名称；______________。

（2）C水溶液呈碱性原因:_____________(用离子方程式表示)；0.1mol/L的C溶液中和0.1mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液___________NaHCO3溶液。(填“>”或 “<”）

（3）D溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”）。若将D溶液加热蒸干得到固体应是__________(填化学式)。若将E溶液加热蒸干后再高温灼烧得到固体应是___________ (填化学式)。

【题目】I. 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。

某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心e处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。