A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池

B. 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g

Ⅰ（6分）

香茅醛（）可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的有

A．分子式为C10H18O B．不能发生银镜反应

C．可使酸性KMnO4溶液褪色 D．分子中有7种不同化学环境的氢

Ⅱ（14分）

当醚键两端的烷基不相同时（R1－O－R2，R1≠R2），通常称其为“混醚”。若用醇脱水的常规方法制备混醚，会生成许多副产物：

R1—OH+ R2—OH R1—O—R2+ R1—O—R1+ R2—O—R2+H2O

一般用Williamson反应制备混醚：R1—X+ R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某课外研究小组拟合成（乙基苄基醚），采用如下两条路线进行对比：

Ⅰ：

Ⅱ：①

②

③

回答下列问题：

（1）路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。

（2）A的结构简式为______________。

（3）B的制备过程中应注意的安全事项是______________。

（4）由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。

（5）比较两条合成路线的优缺点：______________。

（6）苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。

（7）某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚，请参照路线Ⅱ，写出合成路线______________。

A.碘的升华B.煤的液化C.活性炭吸附D.石油的分馏

Ⅰ（6分）下列叙述正确的有

A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为+7

B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能

C．高氯酸的酸性与氧化性均大于次氯酸的酸性和氧化性

D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点

Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为___________，原子间存在的共价键类型有________，碳原子的杂化轨道类型为__________________。

（2）SiCl4分子的中心原子的价层电子对数为__________，分子的立体构型为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）。

（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。

①SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_________________。

②结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______、共价性_________。（填“增强”“不变”或“减弱”）

（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此化合物的化学式为_______________；其晶胞参数为1.4 nm，晶体密度为_______g·cm-3。

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓

D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH－=++ H2O

A. Fe3+→Fe2+ B. Cl-→Cl2 C. NH4+→NH3 D. HCO3-→CO2

A. 由NaH2PO2是正盐可推知H3PO2是一元酸

B. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体

D. 不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水

①上述分类中，分成A、B两组的依据是___________________________；

②C组物质与水反应的离子方程式为________________________________；

③D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__________(填化学式)。

（2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2

B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O

C．2H2O2===2H2O＋O2↑

D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

①上述反应中，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____________；

②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)；

③H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)。H2O2被称为绿色氧化剂的理由是___________________________________________。

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________。

（2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是______________________。

（4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：

―→

粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：

①加入过量的Na2CO3溶液　②加入过量的BaCl2溶液　③加入过量的NaOH溶液　④调节溶液的pH等于7　⑤溶解　⑥过滤　⑦蒸发

正确的操作顺序是________(填选项字母)。

a．⑤②③①⑥④⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

A. BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质

B. SO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质

C. 液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质

D. 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质