A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响

B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量

C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的

D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H＋)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱。根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质

（1）计算生成标准状况下的气体体积(请写出计算过程)；

（2）开始析出MgSO4·xH2O晶体时溶液的质量分数为 ；

（3）MgSO4·xH2O中的x= 。

（2）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为________、_________ 、_____________ 。

A. 生铁 B. 水玻璃 C. 冰水混合物 D. 漂白粉

A. 牛奶 B. 蔗糖溶液 C. 淀粉溶液 D. 氢氧化铁胶体

A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。

B. 相同物质的量的NO与NO2含有氮原子数相同。

C. 100g质量分数为98%的浓H2SO4中所含氧原子数为4NA。

D. 标况下，5.6LCH4含有的分子数为0.25NA

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为___________________________。

(2)H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图A所示。用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为___________________________。

(3)合理利用CO2、CH4，抑制温室效应成为科学研究的新热点。一种以二氧化钛表面覆盖Cu2A12O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸（△H<0)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率分别如上图B所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃时乙酸的生成速率几乎相等，实际生产中应选择的温度为_________℃。

(4)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的 密闭容器中发生反应2NO+2CO2CO2+N2。保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间的变化如图C所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将______(填“向左”、“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用相同质量、不同表面积的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______(填“a”或“b”)。

③15min时,若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_____________(任答一条即可)。

(5)垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，可用电解原理将溶液中的氨氮物质完全氧化除去。该过程分为两步：第一步：电解产生氯气；第二步：利用氯气将氨氮物质氧化为N2。

①第二步反应的化学方程式为____________________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的质量分数为0. 034% ，理论上用电解法净化It该污水，

电路中转移的电子数为__________。

A. 氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂

C. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

A.乙酸B.二氧化碳C.氧气D.硫酸钡

（1）中心阳离子的核外价电子排布式为_______，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）SO42-的空间立体构型是_____，与SO42-互为等电子体的一种非极性分子____（填化学式）。

（3）若不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______（箭头表示出配位键）

（4）Cu2O比CuO更稳定,试从原子结构的角度解释其原因________________。

（5）新制氢氧化铜悬浊液常用于检验醛基的存在，乙醛分子中碳原子的杂化方式为______。

（6）Cu2O的晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）C为（， ， ）。则D原子的坐标参数为____它代表____原子。

②若Cu2O晶胞的棱长是a cm, 阿伏加德罗常数值为NA，求该晶体的密度__________。