【题目】在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

下列说法错误的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M) =0.05mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N) =0.01 mol/( L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K= 1.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.06

A. Na B. Mg

C. Al D. Si

A．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA

B．标准状况下，2.24 L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA

C．石墨电极电解CuSO4 溶液，阴极上有4 mol电子转移，阴极上有NA个O2

D．25 ℃时，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH的数目为0.02NA

A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

A. 苯 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 乙酸乙酯

A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2

A. 840 mL B. 720 mL C. 500 mL D. 280 mL

Ⅰ. CO还原法

（1）一定条件下，由SO2和CO反应生成S和CO2的能量变化如右图I所示，每生成16gS(s) ，该反应_______（填“放出”或“吸收”）的热量为_________。

（2）在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：

2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g)，该反应的平衡常数表达式为_______。对此反应下列说法正确的是__________

A．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

B．反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变

C．达平衡后若再充人一定量CO2，平衡常数保持不变

D．分离出S，正、逆反应速率均保持不变

（3）向2L恒温恒容密闭容器中通入2molCO和lmolSO2，分别进行a、b、c三组实验。在不同条件下发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2，反应体系总压强随时间的变化曲线如下图Ⅱ所示，则三组实验温度的关系是a ______b ______c （填“> ”、“< ”、或“=”) ；实验a从反应开始至平衡时，反应速率v(SO2)=____________。

Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法

常温下，用300mL1.0mol·L-1，Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，溶液pH随吸收SO2物质的量的变化曲线如上图Ⅲ所示。

（4）1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________

（5）若用等体积、等物质的量浓度的下列溶液分别吸收SO2，则理论上吸收量最多的是____

A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3

（6）常温下，H2SO3的二级电离平衡常数Ka2的数值为_________。

A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋

B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

A. 使红色布条褪色(HCl)

B. 将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H+)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)