A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族

C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素

A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg

A. H2(HCl):通过水洗涤 B. NO2(NO):通入过量氧气

C. NO(NH3):通过水洗涤 D. NH4Cl溶液(I2):用CC14萃取并分液

A. 第ⅠA 族元素的金属性比第ⅡA 族元素的金属性强

B. 第ⅦA 族元素单质的熔点从上到下逐渐升高

C. 第ⅥA 族元素的氢化物中，稳定性最好的元素非金属性最弱

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

A.青苹果中只含有淀粉而不含葡萄糖

B.熟苹果中只含有葡萄糖而不含淀粉

C.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

D.苹果转熟时葡萄糖聚合成淀粉

A. BeCl2 B. H2O C. BF3 D. CO2

（l）某试管底部附着一层致密的铜，向其中滴加10 mL 稀硫酸时，无明显现象，再加入0.1g KNO3, 振荡，可观察到有气泡生成，除此外还可观察到的现象是__________，生成的气体是___（填化学式）。

（2）铜与浓硫酸加热反应，实验结束后观察到试管底部有黑色物质形成，溶液呈蓝色，通过检验知该黑色物质为Cu2S。写出浓硫酸与Cu反应生成Cu2S的化学方程式：___________。

（3）工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）、空气，在铜基催化剂作用下，可合成甲醇。已知：25℃，101kPa下：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H＝-242kJ/mol；

CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H＝-676kJ/mol。

写出CO2和H2生成甲醇等气态产物的热化学方程式：________________。

（4）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的碳的氧化物。铜液吸收CO的化学方程式为Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq） △H

① 如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______（填字母）。

a．增压 b．增加NH3的浓度 c．增大Cu(NH3)2Ac浓度

d．降温 e．减小[Cu(NH3)3CO]Ac浓度

② 合成氨反应中，在不增减反应物或生成物的情况下，不断改变反应条件，反应速率与时间的关系如图所示：

t4～t5改变的条件可能是__________，H2转化率最高的时间段是________。若某温度下，3xmolH2和xmolN2反应，在1L的密闭容器中, H2的最高转化率为50%，则该温度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常数K=_____（保留两位小数）。

回答下列有关问题：

（l）钛铁矿精矿中加入硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和硫酸亚铁，则FeTiO3中Ti的化合价为_______价。

（2）流程图中加入“铁屑”的目的是_______（填字母）。

A．防Fe2＋氧化 B．与Fe3＋反应 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解

（3）溶液I经“操作a”可得固体副产品甲，则操作a的名称包括冷却、________，副产品甲的化学式是_____________。

（4）已知钛酸难溶于水，其化学式为H2TiO3。则向溶液II中加入水，加热时的化学方程式为__________________。

（5）操作b为煅烧，则中间产品乙的化学式为_______。

（6）已知气体丙是一种有毒气体，写出中间产品乙与氯气、焦炭反应的化学方程式______。

（7）在800～1000℃时，应用如图装置电解TiO2也可制得海绵钛。装置图中e 是电源的_____极，阴极的电极反应式为__________。

A. 左下方区域的金属元素 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

C. 稀有气体元素 D. 右上方区域的非金属元素

A.直接氧化分解，释放能量B.合成糖原

C.转化为脂肪，使人发胖D.随尿液排出体外