【题目】空气中含有吸入颗粒物PM2.5，严重影响人的生理和健康，因此改善发质结构、机动车辆措施能有效减少PM2.5、SO2、NO3等的污染。请回答下列问题：
(1)将一定量的某PM2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略OH-)。常温下，测得该试样的组成及其浓度如下表：
离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
浓度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根据表中数据判断，该试样的pH = ________。
(2)汽车尾气中NOx和CO的生成。已知：气缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H＞0。恒温，恒容密闭容器中，下列叙述，能说明该反应达到化学平衡状态的是________ (填序号)。
A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子质量不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2 D.氧气的转化率不再变化
E.生成lmol N2的间时有lmol O2被消耗
(3)为减少CO2、SO2的排放，常采取的措施如下:
①将煤转化为淸洁气体燃料。己知：H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) △H =-241.8kJ mol-1； C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ mol-1。写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：_____________________________________。
②洗涤含SO2的烟气。下列物质，可作为洗涤含SO2烟气的洗涤剂的是______(填序号)。
A.浓氨水 B.碳酸氢钠饱和溶液 C.FeCl3饱和溶液 D.酸性CaCl2饱和溶液
(4)某湿度下，反应2NO(g)+O2(g) 
2NO2(g)中，在保证O2浓度不变的情况下，增大容器的体积, 平衡将_____(填“正反应方向” “逆反应方向”或“不”)移动。
判断的依据是__________________________________。
(5)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图14所示，则通入a气体的电极，电极反应式为_________________。
(6)—定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为___________________。
【题目】某化学小组同学欲在实验室中用乙醇制备1，2-二溴乙烷。
甲同学设计的实验装置如下图：
（1）请写出A和B中发生的主要反应的化学方程式
A：________________________________________。
B：________________________________________。
（2）乙同学查阅资料得知：
①此反应可能存在的主要副反应有：在浓硫酸的存在下，乙醇可发生如下反应生成乙醚， 
②乙醚不与溴水反应
有关数据列表如下：
乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
颜色、状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
若最终产物中混有少量乙醚，可用__________的方法除去。
（3）丙同学观察到：在实验后期A中液体变黑，认为应该在装置A和B之间加入装置__________（填序号），此装置的作用是____________________。
