A. 在稀盐酸中滴加NaOH溶液

B. 在AlCl3溶液中滴加NaOH溶液

C. 在NaHCO3溶液中滴加NaCl溶液

D. 在FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加KSCN溶液

（1）实验前检查整套装置的气密性的方法是______________，写出 A 中反应的化学方程式____________。

（2）B 中选用的试剂是____________，其作用是_____________；C 中选用的试剂是_____________，其作用是____________________。

（3）D 中反应的化学方程式是________________。

（4）装置 E 的目的是_______________，写出 E 中发生反应的化学方程式：______________。

（5）但实验发现 D 中得到的无水 CuCl2 总是偏蓝色，请你帮他们分析这是为什么？_________________，提出改进方案：____________________________。

（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于 3000 颗广岛原子弹爆炸的能量． 235U 是制 造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是____________，它与 238U 互称____________。

（2）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复，现有一氯碱厂，按下面的流程生产：

上图的流程中，电解饱和食盐水的化学方程式是______________，请写出 Cl2 的检验方法____________，在工业上，将电解饱和食盐水得到的气体通入______________中合成氯化氢，_____________燃烧时火焰呈_______________色。

A. 用醋酸除去水垢

B. 干冰用作冷冻剂

C. 活性炭用作除味剂

D. 制作馒头时加入小苏打

（1）如图为电解精炼银的示意图，________(填a或b)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________。

（2）电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。回答下列问题：

①写出电极反应式：阴极________________，阳极________________。

②当生成1 mol Cr(OH)3时，电路中转移电子的物质的量至少为________mol。

③电解过程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________________。

（3）电解降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电解降解的原理如图所示。

①电源正极为________(填A或B)，阴极反应式为______________________。

②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左－Δm右)为________g。

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。

回答下列问题：

(1) 基态E原子的价电子排布图为_____________________。

(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________；电负性最大的是________(填元素符号)。

(3) 化合物X中心原子的杂化方式为________，X分子中的两种键角的大小关系是_________________(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。

(4) C2D分子的立体结构为________________；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________(用化学式表示)，简单说明原因_________________。

(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_____________________。（填代号）

A、离子键 　B、非极性共价键 C、配位键　D、氢键 E、σ键 　F、金属键

(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_______________；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如图：

在阳极区发生的反应包括 和H ++ H2O + CO2↑。简述在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 kPa下：H2(g) +O2(g) H2O(g) Δ H1= 242 kJ/mol

CH3OH(g) +O2(g) CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= 676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

（3）在密闭的再生装置中，加入5 mol H2与2 mol CO2发生反应生成甲醇，反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如图所示，下列说法正确的是 。

A．p1> p2> p3>p4

B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大

C．图示中，该反应的温度变化为：T1> T2> T3>T4

D．T4、p4时，H2的平衡转化率为60%

（4）已知某种甲醇燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将 (填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计)。A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

请根据表中的信息回答下列问题：

（1）C 离子的结构示意图：_____________，B 原子的电子式：______________。

（2）写出和 B 的氢化物所含电子数相同的 3 种复杂微粒，这三种微粒分别是： 阴离子：_____，阳离子____________，电中性微粒：_____________。

（3）A 元素与 D 元素组成的化合物有非常重要的用途，写出实验室制备该气体的化学方程式：______________。

A. 1:6 B. 2:3 C. 3:2 D. 1:1

①0.5mol NH3 ②标准状况下 22.4L He ③4℃9mL 水 ④0.2mol H3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③