（2）在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的 ①H2 ②CO2 ③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为____________（填序号）。

（3）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 mol Cl，则ACl2的化学式是__________。

（4）某物质A加热时按下式分解：2A═2B+C+3D（产物均为气体），现测得由生成物组成的混合物气体密度是H2密度的23倍，则反应物A的摩尔质量为______________。

A.碘单质B.水C.苯D.汽油

（1）化合物Ⅰ的官能团名称为___________，分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 ．

（2）写出化合物Ⅰ在一定条件下的加聚反应方程式___________。（不需要注明反应条件)．

A. 化学性质活泼 B. 在稀HNO3中钝化

C. 能与盐酸反应 D. 能与NaOH溶液反应

A. 1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B. NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8：7

C. 28g氮气所含的原子数目为NA

D. 在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L

A. 金刚石 B. 二氧化碳 C. 石墨 D. C60

CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①

CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②

现在300 ℃、容积为2 L的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：

下列有关说法错误的是

A．a=30，b=1.5

B．c=25，d=4.5

C．前30 min内，反应①的平均反应速率v(CH4)=0.05 mol·L1·min1

D．后40 min内，反应②的平均反应速率v(H2)=0.025 mol·L1·min1

【题目】N2O5在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度下的部分实验数据为：

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

（1）硝酸钾溶液中混有少量氯化钠 __________________；

（2）氧化钙中混有少量的碳酸钙 ____________________；

（3）分离碳酸钙和水 ______________________________；

（4）分离植物油和水 ______________________________；

（5）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）_________。

Ⅱ．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置________。

（2）从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。

（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从_____口（填“上”或“下”）进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下，除打开漏斗下端的旋塞外，还应进行的具体操作是________________。

（4）粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③过滤 ④加入过量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加盐酸调节溶液的pH等于7 ⑦蒸发

操作顺序合理的是_________（填字母）。

a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦

c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦

（1）请列举海水淡化的两种方法__________、__________。

（2）精制的食盐水通过离子交换膜电解槽电解。上图为离子交换膜法电解原理示意图。电解饱和食盐水的离子方程式为______________________，试根据电极反应分析透过交换膜的离子X是__________。

（3）已知[Ca(OH)2=5.5×l0-6，Mg(OH)2=1.8×l0-11]。将c(Mg2-)=3.6×l0-3mol/L 的 MgCl2溶液与 cmol/L的NaOH溶液等体积混合，要使混合液产生Mg(OH)2沉淀，c至少等于__________mol/L。经步骤③所得的Mg(OH)2沉淀中常混有Ca(OH)2，怎样除去？写出你的方案：_____________________________。

（4）工业制取镁首先用MgCO3进行热分解，笫二步加焦炭进行氯化得到MgCl2，最后通过电解MgCl2制取Mg，写出该法笫二步的化学方程式__________________________________________。电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁。下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是__________（选填编号字母）。

A．Cl2 B．N2 C．H2 D．空气

（5）甲同学认为：步骤③后可加热Mg(OH)2沉淀得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。乙不同意甲的观点，他的理由是__________________________。