A. 金刚石、白磷都属于单质

B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

A. 在pH为7的溶液中：Ag＋、K＋、SO、Cl－

B. 在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、S2－、NO、CO

C. 在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH、Fe2＋、SO、NO

D. 在由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、I－

A. 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

B. 用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

C. 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e－＝Cu

D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2＋

A. SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色

B. 可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2

C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

D. 少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀

（2）已知质量分数为28%的氨水物质的量浓度为12 mol·L-l，则质量分数为14%的氨水物质的量浓度_____（填“大于”、“小于”或“等于”） 6 mol·L-l；已知4 mol·L-l 的硫酸溶液密度为，2 mol·L-l 的硫酸溶液密度为。100g浓度为4mol·L-l 的硫酸溶液与________mL水混合，使硫酸的物质的量浓度减小到2 mol·L-l 。（用含、的式子表示）

A. H2A在水中的第一步电离的电离方程式为：H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 时，溶液中存在关系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

A.N2B.CH4C.CH2=CH2D.CH≡CH

请回答下列问题：

(1)写出B、C、D的元素符号B_____C_____D________

(2)E在周期表中的位置为________________________

(3)一种F合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中F原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中F原子与Au原子数量之比为_________________；该晶体中，原子之间的作用力是________；上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由F原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将F原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________ (F写元素符号)

(4)B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，则一个晶胞中所含B原子数为______。

(5)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物，晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为a pm，F离子的半径b pm，求该晶胞的空间利用率________。

A. 用氢氟酸蚀刻玻璃

B. 用浓HNO3蚀刻水晶

C. 用FeCl2溶液蚀刻铜板

D. 用Na2CO3溶液蚀刻大理石

A.CO2B.H2OC.BF3D.NH3