A. 24gNaH中阴离子所含电子总数为2NA

B. 标准状况下，44.8LNO与22.4LO2混合后，气体中分子总数为2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中，阴离子数目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA

A. 铜片 B. 水 C. 酒精 D. 食盐

A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 塑料 D. 淀粉

A. 对苯二酚能与4mol Br2反应

B. 1 mol该中间体最多可与12 mol H2反应

C. 2，5-二羟基苯乙酮能发生加成、取代、消去反应

D. 1mol该中间体分子最多可以消耗7 molNaOH

A. A B. B C. C D. D

A．反应中PdCl2作氧化剂，被还原 B．每转移2 mol e－时，生成1 mol X

C．未知物质X为CO2，属于还原产物 D．还原性：CO＞Pd

A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲池中的CO32-向石墨I极移动

C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

请回答下列问题：

(1)Q和R两种元素形成的既含有离子键又含有共价键的化合物电子式为__________。

(2)T、U两元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。

(3)下列可以判断R和T金属性强弱的是_____(填序号)。

a．单质的熔点R比T低

b．单质与酸反应时，失电子数R比T少

c．单质与水反应R比T剧烈

d．最高价氧化物的水化物的碱性R比T强

(4)足量的T单质分别与同体积同浓度盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的气体在相同条件下的体积之比为_______。

(5)X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质，则RX与X2Q反应的化学方程为_____________________________。

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3

A. ①③④ B. ①②③④ C. ③④ D. 全部

A. 光照条件下CH4与Cl2混合

B. 乙烯通入溴的CCl4溶液中

C. 苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热

D. 乙醇和冰醋酸与浓硫酸混合加热