A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：+2H2O===NH3·H2O+H3O+

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH+2H2O===2+3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O

A．Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线，当V(HCI)＝20 mL时，有：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

B．当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＝20 mL，且c(NH4＋)＝c(Cl－)

C．滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)>20 mL，则一定有：c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH4＋)－c(NH3·H2O)

【题目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol1。

下列叙述正确的是

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH

C．Cl—Cl键的键能为(ba＋5.6c)/4 kJ·mol1

D．P—P键的键能为(5a3b＋12c)/8 kJ·mol1

A. 若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不会再溶解

B. 若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋

C. 若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b＝0.3

D. 当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80 y (1—a/3)

A. NH3易液化，液氨常用作制冷剂

B. 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3

C. 铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处

D. 稀HNO3和活泼金属反应时得不到氢气

A．温室效应——二氧化碳

B．光化学污染——二氧化氮

C．酸雨——二氧化碳

D．臭氧层破坏——氟氯烃

A. 分子式为CH4O和C2H6O的有机物一定互为同系物

B. 在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H50H

C. 分子式为C6H12且碳碳双键在碳链末端的烯烃共有6种同分异构体（不考虑立体异构）

D. 三联苯（）的一氯代物有4种

（1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

（3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

A.过滤法 B.分液法 C.蒸馏法 D.结晶法 E.萃取法 F.蒸发

①________分离水和豆油的混合物；

②________从含有硝酸钾和少量氯化钾的混合溶液中获得硝酸钾：

③________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

④________分离酒精和水的混合物。

（2）与16gO2所含原子总数相同的NH3标准状况下体积是______L；

（3）已知2L Al2(SO4)3溶液中c（Al3+）=3mol/L ,则c(SO42-)=_____,与3L______ mol/LNa2SO4中SO42-的物质的量浓度相等。

（4）同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为________；同质量的NH3和H2S气体的体积比为________,其中含有的氢的原子个数比为_______；若NH3和H2S的氢原子数相等，它们的体积比为_____________。

（5）在标准状况下，CH4和CO的混合气体共8.96L，二者对氢气相对密度是9.5，混合气体平均摩尔质量为_____，混合气体CH4的体积为 ______，一氧化碳的物质的量为_____，二者原子个数比为__________。

（6）某状况下气体摩尔体积为VmL/mol，将aLNH3溶解于水形成bmL氨水溶液，所得溶液的密度为，则氨水的物质的量浓度为_______。（写最简式）

A．氧化还原反应的本质是电子的转移

B．在氧化还原反应中，失去电子的物质，一定有元素化合价升高

C．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化