A. 电解质化合物 B. 溶液胶体 C. 混合物胶体 D. 溶液 分散系

A. Li K Na B. Ba2+Ca2+Mg2+ C. Ca2+K+Cl- D. N O F

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________，S、O、N三种元素的电负性由大到小的顺序为_________。

（2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2，CN中提供孤电子对的原子是______，1 mol CN中含有的π键的数目为_________。与CN互为等电子体的离子有_________ （写出一种即可）。

（3）已知AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成AlCl3单分子。单分子AlCl3的立体构型是________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的杂化轨道类型为_________。

（4）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

（5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为________，若该晶胞的参数为d nm，则该合金的密度为____________ g/cm3 (不必化简，用NA表示阿伏加德罗常数)。

（1）该气体的物质的量为_______________________。

（2）该气体在标准状况下的体积为______________L。

（3）该气体在标准状况下的密度为____________g/L。

（4）该气体所含原子总数为___________________个。

（5）该气体的一个分子的质量为_________________。

A. 磁铁矿的成分是Fe2O3

B. Fe2＋遇KSCN溶液显红色

C. Fe可被冷的浓HNO3钝化

D. Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋

（1）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_________________。

（2）砷酸钠具有氧化性，298 K时，在100 mL烧杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中c(I2)与时间(t)的关系如图2所示（溶液体积变化忽略不计）。

①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是_______（填字母代号）。

a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化

c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d． 保持不再变化

②0～10 min内，I的反应速率v(I)＝_______。

③在该条件下，上述反应的平衡常数K＝______。

④升高温度，溶液中AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：

①将试样0.2000 g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。

②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定，用____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL。则试样中As2O5的质量分数是______。

（4）雄黄（As4S4）在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为______（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式_________。

【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种常见短周期元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）

（1）写出化学式：A__________， C___________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：_________________________________________

A→D：__________________________

A．常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、、Cl能大量共存

B．在含有0.1 mol·L1 Fe3+的溶液中：SCN、Cl、K+不能大量共存

C．在含有、、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小

D．常温下，水电离出c(H+)=1010的溶液中：Na+、ClO、S2、不能大量共存

A. CaCO3 （+4） B. H2C2O4 （+3）

C. Na2O2 （-2） D. NH4NO3 （-3）

(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有___________（填字母序号）。

a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d.温室效应

(2)为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为__________________________。

(3)①实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用________（选填选项的代号）。

a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

②催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为______________________，该反应中每生成0.5molN2转移____________mol电子(保留至小数点之后一位数字)。