I.蒸干MgCl2溶液不能得到无水MgCl2，若将SOC12与MgCl2·6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，请用SOC12与水反应的方程式和必要的文字描述原因____________。

II. 向1 L 0.1 mol·L-1的Ba(OH)3溶液中滴入SOCl2开始时产生白色沉淀，继续加入SOCl2至过量发现白色沉淀逐渐溶解。

(1)出现白色沆淀的离子方程式为__________________。

(2)白色沉淀溶解过程中发生反应：BaSO3+ H+==Ba2++HSO3-；当沉淀完全溶解时测得溶液的pH=3，忽略滴入SOCl2的体积，则溶液中的c(HSO3-)=_______。(H2SO4: Ka1=1.5×10-5，Ka2=1.0×10-7，BaSO3:Kap=5.0×10-7)

III.工业上，氧化亚砜可由如下反应制得：

i.SO3(g)+SCl2(g) SOCl2(g)+SO2(g) △H1=+302 kJ·mol-1

ii.SO2(g)+PCl5(g) SOCl2(g)+POCl3(g) △H2=-268kJ·mol-1

(1)已知各分子中化学键的键能如下表所示：

则表中x=________________。

(2)向1 L容积恒定的密闭容器中充入1.0molPCl5(g)、1.0mol SO3(g)和1.0 mol SCl2(g),进行上述两个反应，其他条件不变时，体系内SO2的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。

①随着温度的升高，SO2的平衡体积分数增大的原因为_________。

②T1℃时，测得平衡体系中SO3的物质的量为0.2 mol。则该温度下,PCl5的平衡转化率为______，反应I的平衡常数的值为__________。

A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2∶1

A. 乙烷、乙烯: 鉴别试剂为溴的四氯化碳溶液

B. 苯甲酸、苯酚：鉴别试剂为碳酸氢钠溶液

C. 乙醇、乙酸：鉴别试剂为新制氢氧化铜浊液

D. 氯乙烷、溴乙烷: 鉴别试剂为氢氧化钠醇溶液和硝酸银溶液

已知：CaF2+H2SO4CaSO4+2HF↑

(1)实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是_____________(用化学方程式表示)。

(2)装置III的作用为______________________。

(3)在实验过程中，装置II中有CO2气体逸出，同时观察到有白色固体析出，请写出该反应的离子反应方程式：__________________。

(4)在实验过程中，先向装置II中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和A1(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是_______________。 .

(5)装置II反应后的混合液经过过滤可得到Na3A1F6晶体，在过滤操作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是_____________________。

(6)在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为_____________。

(7)萤石中含有少量的Fe2O3杂质，可用于装置I反应后的溶液来测定氟化钙的含量。具体操作如下：取8.0 g萤石加入装置I中，完全反应后，将混合液加稀释，然后加入足量的KI固体，再以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，当出现_________现象时，到达滴定终点，消耗Na2S2O3标准溶液40.00mL，则萤石中氟化钙的百分含量为______________。(已知:I2+2S2O32-==S4O62-+2I-)

A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C. NaHCO3溶液中滴入稀盐酸 D. 硫酸中加入锌粉

A. 乙醇能与金属Na反应

B. 乙酸能与NaHCO3溶液反应

C. 乙烯是重要的石油化工产品

D. 常温常压下，甲烷、乙烯和乙酸乙酯均为无色气体

A．Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4：OH＋H＋H2O

B．钠加入水中：Na＋2H2ONa＋＋2OH＋H2↑

C．NaOH溶液中通入足量的CO2：OH＋CO2

D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3＋3Ba2＋＋6OH2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

A. Al2O3→Al(OH)3→Al B. Cu→CuO→CuSO4

C. Na→NaOH→Na2CO3 D. Fe(OH)3→Fe2O3→Fe3+

FeCl3·6H2OFeOOH纳米四氧化三铁

下列有关叙述不正确的是

A．纳米四氧化三铁可分散在水中，其与FeCl3溶液中分散质的直径相当

B．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C．在反应①中环丙胺的作用可促进氯化铁水解

D．反应②的化学方程式是6FeOOH+CO2Fe3O4+3H2O+CO2

钒渣中回收V2O3的工艺流程如下：

(1)滤液I的成分是NaVO3、NaAlO3和_________(写化学式)。

(2)检验滤渣I中是否含有Fe2O3的方法是_________________。

(3)用离子方程式表示NaAlO3溶液具有碱性的原因_________________。

(4)加入硫酸铵溶液后溶液的pH会有所降低，已知常温时氨水的电离平衡常数Kb=2×10-5；则0.1 mol·L-1 (NH4)2SO4溶液的PH约为__________。

(5)在沉钒操作中，选择使用(NH4)2SO4比使用(NH4)2CO3的沉钒效率高，其原因为___________。

(6)NH4VO3和Na2SO4的混合液需要经过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶和过滤等操作得到NH4VO3晶体，结合下图，分析为了得到较纯净的NH4VO3晶体和较高的晶体析出率，应选择最适宜的结晶温度，为a、b、c、d四点中______点对应的温度。

(7)最后制备V2O3时煅烧的温度不宜过高，当温度在1000℃时，偏钒酸铵(NH4VO3)会分解生成V2O3>和N2以及其他常见的氧化物，请写出偏钒酸铵在1000℃时分解的化学方程式：___________________________________。