A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ca2+、Na+、NO3-、CO32-

C. H+、Na+、Cl-、CO32- D. K+、H+、S042-、0H-

A. 光导纤维主要成分是二氧化硅，属于传统无机非金属材料

B. 汽车尾气是造成城市大气污染的重要原因之一

C. 为了延长食品保质期，应加大防腐剂的使用量

D. 食盐中加碘酸钾的目的是防止氯化钠变质

A. 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1 mol ·L-1 NaClO溶液的pH

B. 将4 mL 0.01mol ·L-1 KSCN溶液与1 mL 0.01 mol ·L-1 FeCl2溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深，证明溶液中存在平衡Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3

C. 测定中和反应的反应热时，将碱的稀溶液缓慢倒入酸的稀溶液中，所测反应后混合液温度值偏小

D. 测定Na 2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性，说明非金属性：S>C

A. ρ= (17V+22400) / (22.4+22.4V) B. w = 17V / (17V+22400)

C. w = 17c / (1000ρ) D. c = 1000Vρ / (17V+22400)

A. 米饭、馒头、菜心和白菜

B. 馒头、红烧肉、清蒸鲈鱼和咸菜

C. 米饭、蒜蓉菜心、蒸蛋、清蒸鲈鱼和鲜橙汁

D. 煎饼、油炸鸡腿、油炸花生米、咸菜和红烧肉

(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶质的组成可能是①________，②________，③________，④________。

(2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是________mL(标准状况)。

②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________________。

③原NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________________。

A. Br2 B. Si C. NaCl D. Fe

A. A B. B C. C D. D

A. 二氧化硅是制造光电池的主要原料

B. 在电子工业中，硅是重要的半导体材料

C. 硅是现代光学及光纤制品的基本原料

D. 可用石英坩埚加热氢氧化钠固体

(1)在A试管内发生反应的化学方程式是________________________________。

(2)B装置的作用是______________________________。

(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_____________________________。

(4)双球干燥管内观察到的实验现象是______________________。

(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是____________。